【推荐1】已知：，，CuR难溶于水。常温下，，，当10mL0.1mol/LH₂R溶液中缓慢加入少量CuSO₄粉末，溶液中与的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是

A．根据Y点数据可求得

B．Y点对应的溶液中

C．常温下，NaHR溶液显碱性

D．X点溶液的pH≈5

【推荐2】常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol·L^-1，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)

A．pH=5时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．pH=3.5时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．取W点溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)

D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)

【推荐3】常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
   

A．HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B．将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C．常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

【推荐1】已知对于电离常数为K_a的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．由图可知，c1>c2>c3

B．M点溶液中存在：c（H＋）＋c（HA）＝c（OH－）＋c（A－）

C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

D．由pH＝7的溶液计算得：Ka＝ （V0是消耗的NaOH溶液的体积）

【推荐2】常温下用0.1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B．V(HCl)=15.00 mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交

D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：向20mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。
实验II：向20mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.1mol·L^-1CaCl₂溶液。
已知：H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.4×10^-2，K_a2=5.4×10^-5，K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A．NaHC2O4溶液中存在：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()

B．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点

C．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c()<c()

D．实验II中发生反应：2+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4

【推荐1】根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是

	实验操作和现象	实验结论或推论
A	向FeCl3溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化	Cu与FeCl3发生了置换反应
B	用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8	酸性：HB>HA
C	用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(Cl-)，以K2CrO4为指示剂
D	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀	SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的0.1mol/L、溶液，含的0.1mol/L、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线④代表含的溶液的变化曲线

B．a=-4.5

C．随着pH的增大，反应的平衡常数减小

D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，pH≥6.9时才发生沉淀转化

【推荐1】常温时,若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D．石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-

【推荐2】室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。已知：，。下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为：

C．溶液的浓度至少为

D．溶液浸泡后的溶液中一定存在

【推荐3】下列操作能达到目的的是

选项	操作	目的
A	向10 mL0.1 mol·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 mol·L-1KMnO4溶液	探究浓度对反应速率的影响
B	分别用pH计测定0.1 mol·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑)	探究温度对电离平衡的影响
C	将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计	验证原电池中较活泼金属为负极
D	向物质的量浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液	探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小

A．A

B．B

C．C

D．D