【推荐1】铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛：回答以下问题：
(1)基态Fe的价电子排布式为_____，其中未成对电子数目为_____。
(2)水溶液中Fe³⁺发生水解，水解过程中出现双核阳离子[Fe₂(H₂O)₈(OH)₂]⁴⁺。

①该双核阳离子中，Fe原子的配位数为_____，配体H₂O的空间构型为_____，其键角_____109°28ˊ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②用KSCN可检验溶液中Fe³⁺的存在，lmol中SCN^-中含有的π键数目为_____N_A。
(3)已知FeF₃的熔点(1000℃)显著高于FeCl₃的熔点(306℃)，原因是_____。
(4)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用Fe_xO_y来表示各种铁氧化物。如图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_____。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。
(1)锂元素核外电子排布式：_________________。
(2)氧化锂是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。
(3)近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是__________。
②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是__________(用离子方程式表示)。
③锂离子电池放电时正极的电极反应式为_______________。
④用该锂离子电池电解500mL的溶液，通电一段时间后，某电极质量增加0.64g(设电解时无放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。如果此时要恢复原来溶液的成分和浓度需要加入______，加入的质量为______g。

【推荐3】铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外最后一个电子填充在_______(填能级符号)上，含有_______个未成对电子。
(2)铁氰化钾是检验的重要试剂。
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②铁氰化钾中，不存在_______(填字母)。
A.离子键       B.键       C.键       D.氢键       E.金属键
(3)血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图所示。其中Cu的化合价为_______价，N的杂化轨道类型是_______。

(4)合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成的合金的晶胞结构图。在这种结构中，同一层的Ca与Cu距离为。

合金中_______。

【推荐1】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnp^n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：
(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：__________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
(3)M的氢化物(H₂M)分子的立体构型为________，稳定性：H₂Q____H₂M。 H₂Q₂中Q的杂化类型为________，为_______分子。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为________________________(用元素符号表示)。
(6)G的氯化物与氨水反应可形成配合物[G(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的物质的量为________mol。

【推荐2】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。
(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF₃和NH₃的分子能够通过配位键相结合的原因是____。
(3)杀虫剂Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。
(4)GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是____。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm³(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐3】翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一
(1)基态Cr³⁺最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的是_______，原因是_______
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)]中的配体是_______，H₂O的沸点比CO₂的高了许多，主要原因是_______。
(4)已知某FeSO₄·xH₂O的结构如图所示。

粒子内部的键角SO_______H₂O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______。
(5)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______pm。

【推荐2】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________，第三周期的元素中，第一电离能排在前三位的元素是___________(由大到小填元素符号)
(2)雌黄的分子式为，其分子结构为，原子的杂化类型为___________。
(3)写出配合物中配离子的结构式___________。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是___________。
(4)某的晶胞如下图1所示，可以完全替代该晶体中a位置或者b位置，形成替代型产物转化为两种替代型产物的能量变化如下图2所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为___________

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为。如图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设为阿伏加德罗常数的值，四点原子分数坐标分别为。据此推断晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

【推荐3】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
（1）基态Fe²⁺的电子排布式为______。
（2）FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2-的立体构型是______。
（3）羰基铁[Fe(CO)₅]可作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含______molσ键。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示（Fe³⁺离子为六方最密堆积）。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。在该晶胞中，与Fe³⁺紧邻且等距离的Fe³⁺数目为______。

（5）某铁氮化合物（Fe_xN_y）的晶胞如图2所示，N原子位于b位置Fe形成的空隙，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图3所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图4所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏加 德罗常数的值，Fe²⁺与O^2-最短核间距为______pm。

【推荐1】硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硒原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。
(2)与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有____种。
(3)与SeO互为等电子体的分子有___(填化学式，任写一种)。
(4)动态共价键是在一定条件下可以可逆地断裂或形成的共价键。二硫键和二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁____λ₂(填“>、<”或“=”)，其原因是____。

(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(②Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cu⁺和Cu²⁺存在，则____(填“①”或“②”)为Cu⁺。该晶体的密度为ρg•cm^-3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol^-1(用含a和c的式子表示)。

【推荐2】硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为__________________________。
(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为______。
(3)下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是_________。
A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
C.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
(4)下表列有三种含硅物质(晶体)的熔点：

物质	SiO2	SiCl4	SiF4
熔点/℃	1610	-69	-90

简要解释熔点差异的原因：
①SiO₂和SiCl₄： _____________________；
②SiCl₄和SiF₄：______________________；
(5)“神七”宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由一种由硅及其同主族相邻短周期元素形成的化合物和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。该化合物的化学式为：________。已知该化合物的硬度仅次于金刚石，熔点比SiO₂高，该化合物晶体属于________晶体[填“分子”、“原子”或“离子”。

【推荐3】利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。
(1)的结构示意图如图所示。

       

①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②中O原子和中S原子均为杂化。分子中的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是___________。
③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为___________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

   

①的电子式为___________。
②晶体中位于形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为___________。(列出算式即可，无需化简。)