常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p
=-lg]。下列叙述不正确的是
=-lg]。下列叙述不正确的是| A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL |
| B．Ka(HA)的数量级为10-5 |
| C．1点所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA) |
| D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>1 |
2021·山东泰安·二模 查看更多[3]
更新时间：2021-05-01 16:47:52
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【推荐1】在25℃时，将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．水的电离程度：c>b>a |
| B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF) |
C．从b到a的过程中， 逐渐减小 |
D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝ |
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【推荐2】室温时，向 100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 d 点 |
B．a 点处存在 c（NH ）+c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 |
C．b 点处存在 c（Na+）>c（SO ）>c（NH）>c（OH-）=c（H+） |
| D．由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 NH4++OH-=NH3·H2O |
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【推荐3】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
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【推荐1】已知常温下
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
，
的电离平衡常数
。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
的电离平衡常数，的电离平衡常数，的电离平衡常数。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A． 溶液： |
B． 的 溶液和 的 溶液等体积混合： |
C．的 和的溶液等体积混合： |
D． 氨水和 溶液等体积混合： |
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【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）< pH（Na2CO3）< pH（CH3COONa） |
| B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则b一定大于a |
| C．往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) |
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【推荐3】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数
则下列有关说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | 氢氟酸 | 硼酸[B(OH)3](一元酸) | 草酸(H2C2O4) |
| 电离平衡常数(25℃) | 6.6×10－4 | 5.8×10－10 | K1＝5.9×10－2 K2＝6.4×10－5 |
| A．硼酸为一元弱酸 |
| B．amol·L－1 HF溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，则b一定大于a |
| C．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的电离常数大于K2(草酸的二级电离) |
| D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) |
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【推荐1】常温下，向含有
的工业废水中逐滴加入
溶液，
随
的变化关系如图所示[表示
或
或
]。
已知：
。当离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是
的工业废水中逐滴加入溶液，随的变化关系如图所示[表示或或]。已知：
。当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法正确的是A．曲线①表示 与的关系 |
B． 时，溶液中 |
C． 时，可认为 沉淀完全 |
D． 时， |
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【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．Ka2(H2X)的数量级为10-6 |
B．曲线M表示pH与 的变化关系 |
| C．NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-) |
D．当混合溶液呈中性时， |
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【推荐3】实验测得浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．20℃时，纯水的Kw约为10-14.17 |
| B．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的c(OH-)均减小 |
| C．随温度升高，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的水解平衡均正向移动 |
D．50℃时，将CH3COONa和NH4Cl配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c( )+c(Na+) |
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【推荐1】用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
| A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-2 |
| B．若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂 |
| C．图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M |
D．图中Y点对应的溶液中：3c( )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
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【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．若直线丙表示pH与 的变化关系，应该在甲、乙之间 |
B．Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO )>c(H3PO4) |
| C．c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68 |
D．Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO )=c(H+)+c(H2PO )+c(H3PO4) |
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【推荐3】常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY=-lgY。下列叙述错误的是
或，pY=-lgY。下列叙述错误的是| A．曲线n表示p与pH的变化关系 |
| B．Ka1的数量级是10-6 |
| C．NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-) |
| D．当pH=7时，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-) |
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