【推荐1】在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是

组别	温度	时间/	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	a	0.15

A．

B．

C．温度下，内的反应速率为

D．温度下，平衡时的体积分数为

【推荐2】现有分别为恒温条件和绝热条件的两个容器，体积均为。都分别充入和，发生反应：，在相同起始温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化的情况如表。

时间		0	5	10	15	20	25	30	35	40
甲		4.0	3.0	2.2	1.6	1.2	0.8	0.6	0.6	0.6
乙		4.0	2.9	1.7	1.0	0.9	0.8	0.8	0.8	0.8

下列说法错误的是

A．该反应的

B．乙容器为绝热容器

C．甲容器中用表示内的平均反应速率为

D．若在甲容器中充入的是和，则平衡后得到

【推荐1】往2 L密闭容器中充入NO₂，在三种不同条件下发生反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，实验测得NO₂的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N₂O₄)。

时间(min) 浓度 (mol·L－1) 实验序号/温度(℃)	0	10	20	30	40	50
实验1/800	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
实验2/800	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
实验3/850	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列说法正确的是(　　)

A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂

B．实验2比实验1的反应容器体积小

C．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．在装置a中可依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

B．利用装置b探究不同催化剂对反应速率的影响

C．利用装置c测定中和热

D．利用装置d探究浓度对化学平衡的影响

【推荐3】芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图：

下列说法错误的是

A．H+是该重排反应的催化剂

B．理论上总反应的原子利用率小于100%

C．粒子C中N原子的最外层电子数为6

D．的方程式为

【推荐1】相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)＋Y(s)Z(g)   △H＜0。实验过程中部分数据如表所示。

容器	容积	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量
甲	2	1 molX、1 molY、0 molZ	0.6mol
乙	1	2 molX、2 molY、2 molZ	a

下列说法错误的是

A．a＝2.4 mol

B．乙中反应向正反应方向进行建立平衡

C．甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态

D．平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小

【推荐2】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＜v3，α1(SO2)＜α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1

【推荐3】某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）   △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度	B．再加入2n mol H2
C．再加入n mol CO和n mol H2O	D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

【推荐1】CO₂-H₂催化重整可获得CH₃OH。其主要反应为
反应I： CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁=-53.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) △H₂=+41kJ·mol^-1
若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，原料按一定流速通过反应器，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图所示。CH₃OH的选择性=

下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，CO2的平衡转化率增大

B．其他条件不变，T>236℃时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱

C．一定温度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡转化率

D．研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性

【推荐2】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（     ）

A．   NO2球浸在热水和冰水中

B．

C．

D．

【推荐3】已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同温度T和压强P下，混合气体中B的百分含量(B%)与时间t的关系曲线，则下列正确的是

A．，，，正反应放热

B．，，，正反应吸热

C．，，，正反应吸热

D．，，，正反应吸热