【推荐1】T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为_________________________ ；
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=_____________；
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将________方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若X为有色气体，T℃ 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜色较原平衡时________；（填“变深、变浅或不变”）
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）；
a．高温高压   b．加入催化剂     c．减少Z的浓度     d．增加气体Y的浓度
（5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为________。

【推荐3】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T₁向T₂变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（2）由T₃向T₄变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应在_________温度下达到平衡。
（4）此反应的正反应为_______热反应。

【推荐1】CO、CO₂的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe₂O₃(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的正反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进       Fe₂O₃的转化，可采取的措施是____(选填序号)
a．用更高效的催化剂                                        b．粉碎矿石，增大接触面积
c．及时吸收或移出CO₂                          d．增大反应体系的压强
(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)△H>0，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______(选填编号)。
a．再加入一些铁粉                                          b．充入一定量CO
c．增大压强                                                     d．升高温度

【推荐3】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H₂(g) CH₃OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如图所示。根据题意完成下列各题：     

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝_______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃，从反应开始到平衡，H₂的反应速率v(H₂)＝_____mol·(L·min)^－1。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____。
a   氢气的浓度减小     b   正反应速率加快，逆反应速率也加快c   甲醇的物质的量增加   d   重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大     e 平衡常数K增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。

【推荐1】I．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙发生反应： △H＞0；一段时间后达到平衡。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________，为了提高CO₂的生成率，可采取的措施___________。
A．减压　　　B．升温　　　C．增加碳酸钙的量　　　D．转移出CO₂
(2)对于该反应，下列说法正确的是___________。
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO₂的浓度不变
B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动
C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变
D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小
E．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，体系内压强不变
F．保持容器体积不变，充入He，平衡不移动
Ⅱ．
(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1发生反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，时再通入各1的CO和H₂O的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在后随时间t变化的曲线图___________。

【推荐2】已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)800℃时，某时刻测得c(A)=2.5mol•L^-1，c(B)=2mol•L^-1，c(C)=4mol•L^-1，c(D)=1mol•L^-1，此时反应向_____进行。(填“正向”或“逆向”)
(3)830℃时，向一个密闭容器中充入浓度为0.04mol•L^-1的A和0.04mol•L^-1的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s时c(A)=_____mol•L^-1，C的浓度为_____mol•L^-1；反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果此时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，在一密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡的依据为_____(填选项字母)。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时间改变

d.相同时间内生成C、D的物质的量相等

(5)1200℃时，反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为_____。

【推荐3】300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K_300℃＜K_350℃，则△H______0(填“＞”或“＜”)。
(2)在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________；

【推荐1】CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知:反应CH₃OH（g）十1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1:2
c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
（2）某温度下;将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L^-1,4 min内平均反应速率v（ H₂）=________ .则CH₃OH的转化率为________
（3）已知CO₂分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO₂的电子式________
（4）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH₃OH+ 8OH^--6e^-=CO +6H₂O。则下列说法正确的是____（填序号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子

【推荐2】近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。
①计算的平衡转化率α₁___________和反应平衡常数___________。
②在重复实验，平衡后水的物质的量分数为的转化率α₁_______________α₂，该反应的_____________0(填“>”、“<”或“=”)

【推荐3】2 molA与2 molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，
若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25 mol·L^-1·s^-1，计算：
(1)用C表示的反应速率v(C)=_______ mol·L^-1·s^-1
(2)z=_______
(3)B的转化率为_______
(4)C平衡时的物质的量为_______mol