已知：25℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如表：分子式电离平衡常数，，以下操作均在25℃条件下进行，则下列说法不正确的是A．在溶液中加入固体生成B．-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：121 题号：14407212

已知：25℃时，H₂C₂O₄和H₂CO₃的电离平衡常数如表：

分子式
电离平衡常数	，	，

以下操作均在25℃条件下进行，则下列说法不正确的是

A．在

溶液中加入

固体生成

B．

溶液呈酸性，

溶液呈碱性

C．分别向

和

溶液中加入

溶液至中性，后者消耗

多

D．将等物质的量浓度的

和

溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为

21-22高二上·山东·期中查看更多[1]

更新时间：2021-11-17 22:26:08 |

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【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读盐的水解常数解读弱电解质的电离平衡常数

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示．下列说法不正确的是

A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子

B．

、

三点对应溶液

的电离程度：

C．在

点时，继续加水，

比值减小

D．加入少量

固体，可使

点

增大、

减小

2023-12-12更新 | 113次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)

A．

的盐酸稀释

倍，氢离子和氯离子浓度的比值为1

B．

的

溶液中

C．已知

电离平衡常数

，

，则

溶液的

D．

的

和

的

溶液按体积比为1：1混合后，溶液

2021-11-20更新 | 245次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol·L^－1

C．该溶液中水电离的c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1

D．用pH＝11的NaOH溶液V₁ L和V₂ L 0.1 mol·L^－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V₁=V₂

2018-12-31更新 | 147次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】室温下，0.1

与0.1

氨水的混合溶液，与0.1

溶液等体积混合，制取

沉淀(忽略溶液混合时的体积变化)，下列说法正确的是

A．溶液混合后

B．反应的离子方程式为

C．过滤所得滤液中存在

D．0.1

与0.1

氨水的混合溶液中存在：

2024-01-05更新 | 301次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】常温下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH₃·H₂O的电离程度大于NH

的水解程度，则下列有关推论不正确的是

A．若混合后溶液pH=7，则c(NH

)=c(Cl^-)

B．若b=2a，则c(Cl^-)>c(NH

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若a=2b，则c(NH

)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

2021-09-05更新 | 235次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下列关系式正确的是

A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．0.1mol/LNa₃PO₄溶液中：c(OH^-) - c(H⁺)= c(HPO₄^2-)+2c(H₂PO₄^-)+3c(H₃PO₄)

C．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D．0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^-)> c(H₂B)＞c(B^2-)

2018-01-01更新 | 323次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】常温下，某同学在特制容器中加入20 mL0.4 mol/LNa₂CO₃溶液，用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．

B．c→d主要发生反应：

C．b点对应的溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(

)＞c(OH^-)

D．e→f压强仍继续增大，主要是因为HCl挥发

2023-02-12更新 | 215次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

【推荐2】常温时，H₂S的K_a1=1.0×10^-7，K_a2=1.0×10^-13下列说法正确的是

A．0.1mol•L^-1的NaHS溶液中：c(S²ˉ)>c(H₂S)

B．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中：c(OHˉ)=c(H⁺)+c(HSˉ)+2c(H₂S)

C．NaHS与Na₂S以任意比混合的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSˉ)+c(S²ˉ)+c(OHˉ)

D．反应S²ˉ+H₂O

HSˉ+OHˉ的平衡常数K=1×10^-7

2022-09-21更新 | 191次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂O

NH₃OH⁺+OH^-（25℃时，K_b=9.0×10^-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法错误的是（）

A．图中V₁<10

B．A点对应溶液的pH=9.5

C．A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点

D．E点对应溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃OH⁺)+2c(NH₂OH)

2020-04-03更新 | 249次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】室温下，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中pc(H₂A)、p(HA^-)、pc(A^2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数K_a(CH₃COOH)=10^-4.76。下列说法不正确的是

A．CH₃COO^—与HA^—不能大量共存

B．M点时，2c(HA^—)+c(A²^—)＜c(Na⁺)

C．Na₂A溶液第一步水解常数数量级为10^—¹⁰

D．NaHA溶液中：c(H⁺)[

+1]=c(OH^—)[

+1]

2023-09-08更新 | 212次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】常温下，向

溶液中缓慢通入

气体至过量，可发生反应

。下列关于该过程的说法错误的是

A．pH先增大后减小，最终保持不变

B．恰好完全反应时，反应消耗

C．

的值不变

D．

溶液中：

2023-02-07更新 | 134次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

离子方程式的正误判断

【推荐3】已知25℃时，几种酸或碱的电离常数如表所示。对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

物质			HClO
电离常数
电离常数

A．用

溶液吸收少量

：

B．向

溶液滴加少量

溶液：

C．少量的

通入到NaClO溶液中：

D．石墨电极电解

水溶液：

2024-05-12更新 | 52次组卷

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