在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH
)的大小关系是②___________ ③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3·H2O和______ 物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)______ c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH___ a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。
①0.1 mol·L-1NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
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(2)比较溶液②、③中c(NH
)的大小关系是②(3)在溶液④中，NH3·H2O和
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH
浓度的大小关系是c(CH3COO-))(填“＞”“＜”或“=”)。(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH
更新时间：2022-04-01 18:15:26
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【推荐1】
(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
此溶液呈________ 性。测定温度___________ 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
(2)将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=____________________ 。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___________ c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________________ ，溶液中c(Na+)__________ c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
(5)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为_______________________ ，其反应△H＝_________ 。
(6)已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka
H2OH++OH－ Kw
则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________ 。
(7)常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________ 。
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，
此溶液呈
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(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
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①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)
I2(aq)+H2O(l) △H3总反应的化学方程式为
(6)已知：CH3COOH
CH3COO－+H+ KaH2O
H++OH－ Kw则CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－平衡常数K＝(7)常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为
已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
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【推荐1】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体___ （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）____ 。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
则ΔH2＝___ （用含上述ΔH的代数式表示）。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用___ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，阳极反应式为___ 。
（4）某温度下，HX的电离平衡常数K=1×10-5。则该温度下0.100mol/L的HX溶液中c(H＋)=___ （平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计。）
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则ΔH2＝
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【推荐2】某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____ (填字母)
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____
【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
(3)根据表中数据可知CH3COOH是_____ 电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____
(4)写出CH3COOH的电离方程式_____
【实验一】测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。
用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗NaOH 溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是
|
|  |
|
| a | b | c | d |
(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为
【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
| 浓度/(mol·L-1) | 0.2000 | 0.1000 | 0.0100 |
| pH | 2.83 | 2.88 | 3.38 |
(3)根据表中数据可知CH3COOH是
(4)写出CH3COOH的电离方程式
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【推荐1】金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放。
(1)常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O
+H2O
2 CrO
+2H+该反应平衡常数表达式为K=______ 。
②镀铬时由CrO放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______ 。
(2)电解法处理含六价铬(Cr2O和CrO)的强酸性废水，其原理如下图所示。
①电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。图中A为电源_______ 极(选填：“正”或“负”)；
②阴极产生的气体为_______ (写化学式)。
(1)常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O
+H2O2 CrO+2H+该反应平衡常数表达式为K=②镀铬时由CrO
放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为(2)电解法处理含六价铬(Cr2O
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【推荐2】为探究盐类水解是一个吸热过程，请用
溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_______ 。
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I2(aq)+H2O(l) △H3总反应的化学方程式为
(6)已知：CH3COOH
CH3COO－+H+ KaH2O
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