【推荐3】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3-	K1=4.4×10-7
	HCOH++CO32-	K2=4.7×10-11
H2S	H2SH++HS-	K1=1.3×10-7
	HS-H++S2-	K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2PO4-	K1=7.1×10-3
	H2PO4-H++HPO42-	K2=6.3×10-8
	HPO42-H++PO43-	K3=4.2×10-13

(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。
a. CH₃COOH+NaH₂PO₄
b. H₂S+Na₂CO₃
c. CO₂+Na₂HPO₄
(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H⁺)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=______。
(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。

【推荐1】已知 ，在时，该反应的化学平衡常数，某时刻在2L的密闭容器中含、、、，则上述条件下此反应________填“”“”或“”。
有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液依次为、、，则它们的大小关系为______________
已知：时，溶液的   与NaOH反应只生成和两种盐。

写出的第二步电离方程式______________________________。
若将的、两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示，判断图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________。用a、b、c表示
和碘水反应，棕黄色退去，再滴加溶液，有黄色沉淀生成。请写出和碘水反应的化学方程式__________________。

【推荐2】砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。化学反应化学方程式为：2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：___________
(2)298K时，将20mL3xmol/L Na₃AsO₃、20mL3xmol/LI₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I₂(aq)+2OH^-=AsO(aq)+2I^-(aq)+H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号)
a．溶液的pH不再变化            b．v(I^-)=2v(AsO)
c．不再变化          d．c(I^-)=ymol⋅L^-1
②t_m时，v_正___________v_逆(填“大于”“小于”成“等于”)
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=___________(用x、y代数式表示)
(3)常温下，H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________

A．以酚酞为指示剂，将氢氧化钠溶液逐滴加入到亚砷酸H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO+H2O

B．常温下，H3AsO4清液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1

C．H3AsO4水溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)

D．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可发生复分解反应

【推荐3】请回答下列问题：
(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为________kJ。
(2)25℃时，pH＝5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H^＋)＝________mol·L^－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：________。
(3)25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为___________。
③反应的CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－的平衡常数K_h＝___________。

【推荐1】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)ΔH。在T₁℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①T₁℃，40～80 s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________________。

【推荐2】现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
(1)醋酸钠溶液呈碱性原因：_______。(化学用语)
(2)盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式_______。
(3)有关0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的叙述不正确的是_______。
a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
b.常温下，等浓度等体积CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后溶液pH＜7
c.向CH₃COOH溶液中加少量CH₃COONa固体，c(H⁺)减小
d.向CH₃COOH溶液中加少量Na₂CO₃固体，c(CH₃COO^-)增大
e.CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H⁺)与氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)之比是_______。
(5)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①H₃PO₄的电离平衡常数K_a1=_______。
②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na⁺)_______c(H₂PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)。

【推荐3】现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO₄；⑦NaHSO₄；⑧液氨；⑨SO₂；⑩Cu(OH)₂固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
(2)已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示：
   
①t₁温度时，若盐酸中，则由水电离产生的___________。
②t₂温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH=___________。
(3)①已知25℃，NH₃·H₂O的，的。亚硫酸电离常数为，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，___________。
   
②将SO₂通入氨水中，当降至时，溶液中的___________，
③将少量SO₂通入NaNO₂溶液发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】Ⅰ.在0.1 mol·L^-1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O＋H₂O 2HCrO2CrO＋2H^＋
(1)在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O)/c(CrO)将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小 顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^-)>c()>c(H^＋)>c(OH^-)              ②c(Cl^-)>c()>c(OH^-)>c(H^＋)
③c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^＋)              ④c(Cl^-)>c(H^＋)>c()>c(OH^-)
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ___________，上述四种离子浓度的大小顺序为___________(选填序号)。
(3)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___________；
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)   (填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅲ.用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含，是一元弱酸)的总酸量。实验步骤如下：
(5)①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得稀释白醋溶液。取该稀释白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴___________作指示剂。
②用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
③实验记录如下：

滴定次数	1	2	3	4
V(稀释白醋)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
(NaOH)/mL	15.00	15.04	14.96	16.52

按上述数处理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。
④在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________ (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水
D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定终点读数时俯视

【推荐2】工业上生产硫酸时，将氧化为是关键一步。
(1)某温度下，。开始时在10L的密闭容器中加入 和，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=___________ 。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入和，发生下列反应：达到平衡后改变下述条件，、、气体平衡浓度都比原来增大的是 ___________ 。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol
C．保持温度和容器体积不变，充入 和
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol
E．升高温度        
F．移动活塞压缩气体
(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入的电极的电极反应式： ___________ 。

(4)在的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ___________ 。

【推荐3】“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“一碳化学”途径制取乙二醇的过程：   
（1）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H₂合成乙醇的反应为
2CO（g）+ 4H₂（g） ⇌ CH₃CH₂OH（g）+ H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T₁、T₂均大于280℃)：
   
①根据上图可推知该反应ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②该反应的平衡常数表达式为____________，降低温度平衡常数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。
a．容器中的压强不变                  b．混合气体的密度不再变化
c．v_正（CO）=2v_逆（H₂O） d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①用离子方程式解释KHC₂O₄溶液显酸性的原因：_______________。
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________（填序号）。
a.c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
b.c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c.c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
d.c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式______________________________。以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________。