已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。下列说法正确的是
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2SO3 | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.75×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b |
| B．等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的阳离子离子数大小：前者<后者 |
C．HCO 溶液中通入少量SO2：2HCO+SO2=2CO2+SO +H2O |
| D．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaHSO3) |
21-22高二下·河南三门峡·期末 查看更多[3]
四川省成都市树德中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第13练 以pH的计算突破弱电解质的电离、溶液酸碱性-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）河南省三门峡市2021-2022学年度高二下学期期末质量检测化学试题
更新时间：2022-06-15 23:47:00
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【推荐1】下表是在相同温度下三种酸的一些数据， 下列判断正确的是
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度(mol/L) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
电离常数 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 |
| A．同温时，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 |
B．室温时，NaZ 溶液中加水，则 变小，若加盐酸，则变大 |
| C．等物质的量浓度的NaX、NaY 和NaZ的三种溶液，其pH为：NaX＜NaY＜NaZ |
| D．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
| A．相同浓度的NH3·H2O和NaOH溶液，pH 前者小于后者 |
| B．相同条件下，浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 |
| C．0.1 mol/LNH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 |
D．OH-浓度相同的NH3·H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示 ，其中曲线Ⅱ是NH3·H2O |
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的能力：
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液
与滴入溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是
溶液滴定溶液，溶液与滴入溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是A．当 时， |
B．当 时， |
C．当 时， |
D．当 时， |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10mol/L一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中国液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是
A．常温下，HX溶液的电离常数 | B．A点溶液中： |
C．B点溶液中： | D．C点溶液中： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L-lNa2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-lCaCl2溶液，所得上层清液中c( )<5×10—5mol·L-l |
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在c(Na+)=c( )+2c() |
| C．测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：C(Na)+>c()>c()>c(H+) |
D．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4 +14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O |
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