【推荐1】研究和深度开发CO₂的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i.
ii.
则_______kJ/mol。
(2)下列措施中，能提高CO₂转化率的是_______。

A．在原料气中加入适量	B．从体系中不断分离出甲醇
C．循环利用原料气	D．提高原料气中CO2的体积分数

(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，测得时CO₂的转化率在五种不同温度下的变化如图1所示。

①T₄温度下，反应在内平均反应速率_______。
②b点对应的正反应速率_______c点对应逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③若反应在c点的体系总压强为，则c点反应的_______(为以分压表示的平衡常数)。
(4)基催化剂光催化还原亦可制得燃料甲醇，其原理如图2所示。

①CB极的电势_______VB极的电势(填“低于”或“高于”)。
②碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应式是_______。

【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。回答下列问题：
I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO_2.基于CuO/Cu₂O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s) ΔH=-227kJ/mol
②8CuO(s)+CH₄(g)=4Cu₂O(s)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-348 kJ/mol
(1)反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= ___________kJ/mol。
(2)氧的质量分数：载氧体I___________ (填“＞”“=”或“＜”)载氧体II。
(3)往盛有CuO/Cu₂O载氧体的刚性密闭容器中充入空气［氧气的物的量分数x(O₂)为21%]，发生反应①。平衡时x(O₂)随反应温度T变化的曲线如图1所示。985℃时O₂的平衡转化率a(O₂)=___________ (保留2位有效数字)。

II．利用工厂废气中的硫化氢可将CO转化为化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+H₂S(g)→COS(g)+H₂(g) ΔH，240℃时，其平衡常数K=1。
(4)在某密闭容器中，以不同投料比［]进行上述反应，相同时间内H₂S的转化率与温度(T)的关系如图2所示。则ΔH ___________ (填“＞”或“＜”)0，转化率先增大后减小的原因是___________。

(5)分别在300℃、320℃进行上述反应，反应中H₂S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图3所示。已知：起始时密闭容器中ω[H₂S(g)]和ω[CO(g)]、ω[COS(g)]和ω[H₂(g)]分别相等。则320℃时，表示ω[H₂S(g)]的曲线是___________ (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。

III．二氧化碳催化加氢合成乙烯也是综合利用CO₂的热点研究领域。CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：①2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
(6)在1L密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，在铁系催化剂作用下进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图4所示，图4中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO₂中生成C₂H₄和CO的百分比)。则该温度时反应②的平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：

采取还原法，可用炭粉将NO还原，则该反应的热化学方程式为：_____________。
(2)一定条件下，将与以体积比置于恒温恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.和NO₂的体积比保持不变
d.每消耗的同时生成
(3)可用于合成甲醇，反应方程式为。该反应在较低温度下能自发进行，则该反应__________填“”或“”。
(4)氮氧化物和污染环境。若用溶液吸收可生成写出该反应的离子方程式_________________。吸收了时转移电子物质的量为________________。

【推荐2】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P₄)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，该反应的氧化产物是_______，若有1 mol P₄参加反应转移电子为_______mol。
(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=6.2×10^-10，H₂CO₃在25℃时的电离平衡常数是K_a1= 4.5×10^-7、K_a2 = 4.7×10^-11，则向NaCN溶液通入少量CO₂反应的化学方程式是：_________________。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：________________________。
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O^2-，电解池阴极反应为___________。

(3)①传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H= －159.47 kJ·mol^-1
NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H= +72.49 kJ·mol^-1
反应2NH₃(g)+ CO₂(g)= CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的△H=__________kJ·mol^-1
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m₁ g铁粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m₂ g，则m₁－m₂为___________。

【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(室温)	Ka= 1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，c(CN^-)______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。
③室温下，—定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____。
④室温下，某溶液中存在着CH₃COOH(aq)+(aq)CH₃COO^-(aq) +H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K=___________。
(2)常温下，将a mol·L^－1的醋酸与 b mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝________________(用含a和b的代数式表示)。

【推荐2】回答下列问题
Ⅰ．现有下列物质：①晶体；②液态；③冰醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨溶液。其中：
(1)能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
Ⅱ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(2)物质的量浓度均为的四种溶液；①②③④，溶液的由大到小的顺序是___________(填编号，下同)；
(3)溶液显碱性的原因：___________；泡沫灭火器工作原理___________(均用离子方程式表示)。
(4)下列反应不能发生的是填序号___________

A．

B．

C．

D．

(5)在25℃下，的溶液中，水电离产生的浓度___________；的溶液中，水电离出来的___________。
(6)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。

【推荐1】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为___。放电一段时间后，负极附近溶液的pH___(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c.H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___(填序号)。
②若有2mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为___g。
(3)常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO₃中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t₁s前，原电池的铜片是___(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___，溶液中的H⁺向___(填“正”或“负”)极移动。t₁s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是___。

【推荐2】甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
1．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-1160kJ/mol
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体。
①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为________；
②在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式：________.
2．以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。

【推荐3】丙烯(C₃H₆)是仅次于乙烯(C₂H₄)的重要基本有机原料，工业上常利用丙烷(C₃H₈)催化脱氢氧化制取丙烯。丙烷脱氢过程主要包含以下3个反应：
①C₃H₈→C₃H₆+H₂ ②2 C₃H₆+9O₂→6CO₂+9H₂O ③C₃H₈→CH₄+C₂H₄
根据以下所给条件回答问题：
(1)已知各物质的燃烧热如下表，请计算反应①的反应热ΔH₁=_________．

物质	H2	CH4	C2H4	C3H6	C3H8
燃烧热(KJ/mol)	285.8	891.0	1411.0	2013.4	2217.8

(2)如果要加快石油工业中丙烷的裂解速度，可以采取的措施是_________．
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
(3)在500℃下，按一定的原料气比和气流速度的条件下，不同载体催化剂对丙烷脱氢反应的影响如图所示。其中某一组实验数据如下表所示。(其中丙烷的转化率指的是总转化率，丙烯的选择性指最终转化为丙烯的丙烷占反应丙烷的百分比。)

物质	反应前（mol）	反应后（mol）
C3H8	10
C3H6	0	1.02
CO2	0	1.98
C2H4	0	0.02
CH4	0	0.02

①磷酸钙、磷酸锆、磷酸铝三种载体的催化效率最高的是_________．
②经研究发现，不同载体的催化效果与载体本身的酸碱性有关，以下三种催化剂中催化效果最好的是_________．
A．SiO₂ B．Al₂O₃ C．MgO
③由上表计算该条件下，丙烷的转化率＝_________．；丙烯的选择性＝_________．
④根据化学平衡理论催化剂并不会改变平衡体系中的转化率和产率，但在丙烷催化生产丙烯的反应中，使用不同的催化剂所得到的丙烯的选择性却有不同。请说明原因：_________．
(4)目前有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，请写出该电池负极的电极反应式：_________