按要求写出下列方程式：
(1)FeCl3水解的离子方程式：_____ 。
(2)NaHCO3水解的离子方程式：_____ 。
(3)H2S的电离方程式：_____ 、_____ 。
(4)NH3•H2O的电离方程式：_____ 。
(5)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：_____ 。
(6)AgI在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：_____ 。
(1)FeCl3水解的离子方程式：
(2)NaHCO3水解的离子方程式：
(3)H2S的电离方程式：
(4)NH3•H2O的电离方程式：
(5)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：
(6)AgI在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：
更新时间：2022-12-11 16:46:54
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【推荐1】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是___ (填序号，下同)。
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时
的值__ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈__ (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是__ (用离子方程式解释)。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=__ mol/L。
（1）上述溶液中，可发生水解的是
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时
的值（3）将③和④的溶液等体积混合后溶液呈
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=
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【推荐2】氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理____________ ；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由______________________________________________________________ 。
（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：_________________________________________________ 。
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理
（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：
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【推荐3】常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。
回答下列问题：
(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：_____ 。
(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=_____ 。
(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①_____ ②（填“>”、“<”或“=”）。
(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。_____
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。
回答下列问题：
(1)用化学方程式解释溶液②呈酸性的原因：
(2)将0.1L溶液③加水稀释至1L后溶液的pH=
(3)等体积的溶液①、②分别与一定量的溶液③反应，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的体积：①
(4)溶液④根据碳元素质量守恒，则有如下关系： _____+_____+_____=0.1mol/L。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_____。
| A．c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| B．溶液中c（H+）>c（CH3COO-）>c（OH-） |
| C．加入CH3COONa（s），c（H+）不变 |
| D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强 |
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【推荐1】按要求回答下列问题。
(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________ ；
(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________ ；
(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________ ；
(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________ ；
(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________ ；
(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________ ；
(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________ ；
(8)N2H4的结构式：______________________________ 。
(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：
(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：
(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：
(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：
(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：
(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：
(7)Fe3+的基态电子排布式：
(8)N2H4的结构式：
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【推荐2】（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
（a）氢硫酸_____________________________________________ .
（b）碳酸氢钠____________________________
（c）硫酸氢钠___________________________
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________
（a）氢硫酸
（b）碳酸氢钠
（c）硫酸氢钠
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
（a）硫酸铝
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【推荐3】电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：
(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___ 。
(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__ 。
(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__ 。
(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH
)由大到小的顺序为__ (用序号表示)。
(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理
(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式
(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式
(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH
)由大到小的顺序为
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【推荐1】写出下列反应的化学方程式。
（1）AlCl3水解溶液呈酸性________
（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O________
（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________
（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解___________
（1）AlCl3水解溶液呈酸性
（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O
（3）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸
（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解
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【推荐2】常温下，实验测得0.1mol·L-1下列物质的溶液pH如表所示：
(1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为____ (用离子方程式表示)。
(2)上述CH3COONH4溶液中c(NH)____ NH4Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=____ 。
(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：____ 。
(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：___ 。
物质 | Na2CO3 | CH3COONa | NaHCO3 | CH3COONH4 | NH4Cl |
溶液pH | 11 | 8.9 | 8.3 | 7.0 | a |
(2)上述CH3COONH4溶液中c(NH
))(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=
(4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因：
(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaSO4，去除水垢时经常先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CaSO4的过程：
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【推荐3】常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的5种溶液pH如表：
请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______ (选填编号)。
A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入CO2 D.通入NH3
(2)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______ ；若有25.4g I2生成，则转移电子数是_______ 个。
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请由表中数据回答：
(1)NaClO溶液显碱性的原因是
(2)侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括
A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入CO2 D.通入NH3
(2)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
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