某温度下，分别向10.00 mL0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或
)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是
)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 | A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-9.8 |
| B．曲线L2表示-lgc(Cl- )与V(AgNO3)的变化关系 |
C．P点溶液中：c(K+ )＞c( )＞c(Ag+ )＞c(H+ )＞c(OH-) |
| D．若向等浓度的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 |
更新时间：2023-08-20 14:30:21
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【推荐1】一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法不正确的是
| A．该化合物的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察) |
| B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 |
D．该物质的水溶液中：c( )>c(X3ZY4)>c( ) |
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名校
解题方法
【推荐2】25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.lmol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c( )+c( ) |
B．将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中 增大 |
| C．常温下，将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9 |
D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，( )：①＞② |
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、
三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
【推荐1】一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．a、b、c三点对应的Ksp相等 |
| B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液 |
| C．AgCl在c点的溶解度比b点的大 |
| D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl−) |
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适中
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【推荐2】难溶物
可溶于盐酸。常温下，用
调节浊液的
，测得在不同条件下，体系中
(X为
或
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
可溶于盐酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中(X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是A． 代表 与的变化曲线 |
B．a、c两点的溶液中均存在 |
C． 的数量级为 |
D．c点的溶液中存在 |
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沉淀溶解平衡的说法错误的是
固体，
减小
单选题
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解题方法
【推荐1】由下列实验操作、现象或事实得出的实验结论错误的是
| 选项 | 实验操作、现象或事实 | 实验结论 |
| A | 向一小块鸡皮上滴加几滴浓硝酸，微热，鸡皮变黄 | 鸡皮中含有蛋白质，浓硝酸可以使蛋白质变黄 |
| B | 往Fe(SCN)₃溶液中加入少量KCl固体，溶液红色变浅 | 溶液中KCl浓度增大，使平衡FeCl₃+3KSCN |
| C | 人体血液中存在H₂CO₃-NaHCO₃体系，当代谢产生的酸进入血液时，pH基本不变 | 当进入H⁺后，H₂CO₃ |
| D | 误服可溶性钡盐后,可以尽快用5%(约为0.35 mol/L)的Na₂SO₄溶液洗胃[Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻10] | 当大量0.35 mol/L的Na₂SO₄溶液进入胃部后，胃中c(Ba²⁺)=3.1×10⁻¹⁰mol/L，Ba²⁺可以充分转化为BaSO₄沉淀，因此可有效地除去胃中的Ba²⁺ |
Fe(SCN)₃+3KCl向左移动
平衡左移，生成的H₂CO₃分解成CO₂，从肺部呼出 | A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
| A．1.0L 1.0 mol·L-1氨水中NH3·H2O、NH3数目之和为NA |
| B．BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1.0×10-5 NA，该温度Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 (mol·L-1)2 |
C．常温下，1.0LpH=1的H2SO4 溶液中， 的数目为0.1NA |
D．1L0.100 mol·L-1盐酸与一定体积的氨水混合后呈中性，溶液中 的数目为0.1NA |
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时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，
，
，
。室温下，下列说法正确的是
的HCOOH、
溶液与足量Zn反应，HCOOH生成
多
完全沉淀，应调节溶液的
溶液中
的平衡常数
