【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含极性共价键的数目为

B．1mol甲醇中含有键的数目为

C．1mol棱晶烷   中含有个共价键

D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定

【推荐2】设为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是

A．将0.1mol溶解于水中，溶液中含数目为

B．标准状况下，22.4L中含分子数

C．98g和的混合物中含氧原子总数为

D．将23gNa在足量的中燃烧，完全反应后转移电子数为

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.2mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.2NA

B．标准状况下，0.5NACO2的体积约为11.2L

C．18gH2O中，含孤对电子为NA

D．25℃，pH=12的NaOH溶液中所含OH-数为0.01NA

【推荐1】常温下，K_a(HCOOH)=1.77xlO^-4, K_a(CH₃COOH)= K_b(NH₃•H₂0)=1.75x 10^-5,下列说法不正确的是

A．浓度均为0.1 mol•L-1的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C．0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D．pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

【推荐2】下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；图象表示25℃时，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是

弱酸的电离平衡常数(25℃)
CH3COOH	HClO
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8

A．图象中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度

B．图象中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)

C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D．两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH- )+c(CH3COO-) > NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

【推荐3】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，据此判断，以下叙述错误的是（　　）

A．一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

【推荐1】次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=×100%，X为HClO或ClO^-]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．室温下Ka(HClO)≈10-7.5

B．等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性

C．NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OH-)

D．将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

【推荐2】有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K⁺的浓度为

A．0.1 mol/L

B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.25 mol/L

【推荐3】N_A代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（        ）

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA

D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

【推荐1】25℃时，已知K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Cu²⁺和Fe³⁺完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L^-1的Cu²⁺、Fe³⁺溶液中加入某一固体，以中和H⁺调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu²⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

【推荐2】下列说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO₂和H₂O
③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g
⑥钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀
⑦常温下，K_SP[Al(OH)₃]=1×10^-33，欲使溶液中c(Al^3＋)≤1×10^-6 mol·L^-1，需调节溶液的pH≥5

A．①③⑥

B．②④⑤⑦

C．④⑤⑥⑦

D．②④⑦

【推荐3】常温下，用0.100mol/L的AgNO₃溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K₂CrO₄为指示剂，测得溶液中pCl=-lgc(Cl^-)、pAg=-lgc(Ag⁺)随加入AgNO₃溶液的体积(VAgNO₃)变化如图所示。已知：当溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol/L，则该离子沉淀完全；K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12。下列说法错误的是

   

A．常温下，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2mol/L

C．该滴定需在强酸性条件下进行

D．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大