【推荐1】等质量的铁与过量的稀盐酸在不同的实验条件下反应，产生的体积V与时间t的关系如图所示，则曲线a所对应的实验组别是

组别		温度/℃	铁的状态
A		30	块状
B		30	块状
C		50	块状
D		50	粉末状

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂，化学方程式为2NO+2CON₂+2CO₂，对此反应，下列叙述错误的是(　　)

A．使用正催化剂能加大反应速率

B．改变反应物的压强对反应速率产生影响

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

【推荐3】一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是
   

A．该反应

B．压缩体积可以加快反应速率

C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大

D．使用催化剂，该反应的反应热不变

【推荐1】某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率增大

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

【推荐2】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出

B．装有的密闭容器，加热后气体颜色变深

C．用排饱和食盐水方法收集

D．加入催化剂有利于氨的合成

【推荐3】碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH₄与H₂O、CO₂重整生产H₂，CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       ΔH=+161.1kJ·mol^-1。CO是常见的还原剂，可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收CO。CO₂可以用于生产CH₄、CH₃OCH₃等有机物，CO₂还是侯氏制碱的原料。对于反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为K=

B．1molCO和3molH2充分反应时放出的热量为161.1kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降

【推荐1】下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是

A．4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

B．A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g)　ΔH＜0

C．W(g) ⇌Z(g)　ΔH＜0

D．2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

【推荐2】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（       ）

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出

D．氧化成，需要使用催化剂

【推荐1】在某温度下，已知反应Ni(s)＋H₂O(g) NiO(s)＋H₂(g)的平衡常数K=2.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应

A．已达平衡状态	B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行	D．无法确定

【推荐2】对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，在一定温度下平衡常数为K，下列变化中，能使K发生变化的是

A．将SO2的浓度增大	B．增大体系的压强
C．使用合适的催化剂	D．升高体系的温度

【推荐3】下列关于平衡常数K的说法正确的是（       ）

A．加入催化剂可能会改变平衡常数K

B．改变反应物浓度能改变平衡常数K

C．平衡常数K与反应本身及温度有关

D．K越大，反应物的转化率越小