常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
| A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 |
| B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−5 |
| C．滴定过程中，水的电离程度：n<m<p |
| D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)>c(B+)=c(BOH) |
2023高三·全国·专题练习 查看更多[1]
（已下线）电离 水解 溶解平衡图像
更新时间：2024-01-11 07:43:51
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】在25℃时，将 1.0 L wmol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是
| A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b |
| B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) |
C．加入CH3COOH过程中， 增大 |
D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= mol/L |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】常温下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A．常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5 |
| B．b=20.00 |
| C．R、Q两点对应溶液均呈中性 |
| D．R到N、N到Q所加盐酸体积不相等 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是
| A．a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1 |
| B．b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—) |
| C．对应溶液的电导率:a<b<c<d |
| D．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
| A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| B．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1 |
| C．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| D．b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)•c(H+)]/c(CH3COOH)相等 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．曲线M表示pH与lg 的变化关系 |
| B．Ka2(H2Y)的数量级为10-5 |
| C．d点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) |
| D．交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2XO3的pKa1=10-1.85，pKa2=10-7.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是
A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO ) |
B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO )+c(OH-) |
| C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO) |
| D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO)>c(OH-)>c(HXO)>c(H+) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) |
| B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) |
| C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－) |
| D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】甘氨酸
是人体必需氨基酸之一、在
时，
、
和
的分布分数【如
】与溶液
关系如图。下列说法错误的是
是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是| A．甘氨酸具有两性 |
| B．曲线c代表 |
C． 的平衡常数 |
D． |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐3】常温下，保持某含少量
浊液的水体中
与空气中
的平衡，调节水体pH，水体中
与pH的关系如图所示(其中X为、
、
或
)。下列说法错误的是
浊液的水体中与空气中的平衡，调节水体pH，水体中与pH的关系如图所示(其中X为、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示 与pH的关系 |
B．该温度下，的电离常数 的数量级为 |
C．向水体中加入适量 固体，可使溶液由b点变到c点 |
D．a点的水体中： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】已知：①
②
、
、
的分布分数
与
关系如下图所示。下列说法正确的是
{分布分数
}
②
、、的分布分数与关系如下图所示。下列说法正确的是{分布分数
}
A． |
| B．曲线b代表 |
C．加水稀释， 减小 |
D．当 时，为含M粒子的主要存在形式 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】常温下，用0.01mol•L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol•L-1的HCI和HCOOH混合溶液。相对导电能力随加入氨水体积的变化趋势如图所示。已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4。下列有关叙述正确的是
| A．a点溶液的pH为1.7 |
B．b点溶液中：c(HCOO-)+c(Cl-)=c(NH ) |
| C．c点溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(HCOO-) |
| D．滴定至pH=4-lg1.8时，HCOOH的电离度达到50% |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、 lgc(HCO
)、lgc(CO
)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
)、lgc(CO)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 |
| B．n点的pH为m点和q点pH的平均值 |
| C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3) |
| D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 |
您最近一年使用：0次
