【推荐1】室温下，若将0.1 mol•L^-1盐酸滴入20mL0.1 mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示：

(1)NH₃·H₂O的电离方程式是___________。
(2)b点所示溶液中的溶质是___________。
(3)c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________。

【推荐2】过二硫酸钾（K₂S₂O₈）在科研与工业上有重要用途。
（1）S₂O₈^2-的结构式为[]^2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag⁺催化下，S₂O₈^2-能使含Mn²⁺的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO₃^2-)﹕n(HSO₃^-)=____。[已知：25℃时，K_a1(H₂SO₃)＝1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃)＝1.0×10^-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m^-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L^-1·min^-1（列代数式）。

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。

①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10^-2，在阳极放电的离子主要是HSO₄^-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

【推荐3】甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）          甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。

实验步骤	写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A	①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O ②
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。	CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得 和溶液B。
④再向溶液B中加入足量       、静置、过滤后可得苯甲酸。

（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有                            。
（3）方案一需要制取CO₂应选用下述哪种装置              （填符号），该装置检验气密性的方法是                                      。

【推荐1】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学在室温下利用如下试剂进行实验：0.10mol/L氨水，晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论___________(填“正确”， “不正确”或“无法确定”)，并说明理由___________。
(2)乙取出10mL0.10mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a，b满足如下关系___________，就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10mL0.10mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，___________(填“能”或“否”)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)___________。

【推荐2】已知常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示：

电解质	HClO	NH3•H2O	H2CO3	CH3COOH
Ka或Kb	3.0×10﹣8	1.8×10﹣5	Ka1=4.0×10﹣7 Ka2=6.0×10﹣11	1.8×10﹣5

回答下列问题：
(1)在NaClO溶液中滴加几滴酚酞，可能的现象是 _______。
(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①NaCl溶液；②CH₃COONa溶液；③NaClO溶液。其中离子总数由大到小的排序为 _______(填序号)。
(4)NaClO溶液通入少量CO₂，离子方程式为 _______。
(5)NH₄HCO₃溶液中NH、HCO、H⁺、OH^﹣离子浓度大小排序 _______。
(6)温下，向100mL0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中缓缓通入CO₂使6c(HCO)=c(CO)时，溶液pH=_______。
(7)体积均为10mL且pH均为2醋酸溶液与一元酸HX溶液，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数 _______醋酸的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。等浓度的CH₃COONa溶液、NaX溶液，前者的阴离子浓度之和 _______后者的阴离子浓度之和。

【推荐3】现有室温下浓度均为1×10^-3mol·L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。(填序号，下同)
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H₂总量的关系为________。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④________⑤。(填“＞”、“＜”、“=”)
(4)在25℃时，某Na₂SO₄溶液中c()=5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)=___________。
(5)t℃时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=________。
(6)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式___________。利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)______

【推荐1】25℃，几种酸的电离平衡常数如表。

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	H2SO3
电离常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	5×10-10	3.0×10-8	K1=2×10-2 K2=1×10-7

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH₃COONa b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃，pH由大到小的顺序为__（用编号填写）。
（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__。
A.CO₂(过量)+H₂O+ClO^-=HCO+HClO
B.SO₂(过量)+H₂O+ClO^-=HSO+HClO
C.CO₂(少量)+H₂O+CN^-= HCO+HCN
D.SO₂(少量)+H₂O+CN^-=HSO+HCN
E.SO₂(少量)+2CO+H₂O=SO+2HCO
F.2SO₂(过量)+CO+H₂O=2HSO+CO₂↑
（3）0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN^-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
（5）25℃时，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）25℃时，在pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=___。
（7）同浓度下列溶液中A.NH₄ClB.NH₄HSO₄C.NH₄NO₃D.NH₄HCO₃E.NH₃·H₂OF.(NH₄)₂CO₃，c_平（NH）由大到小排序___（填序号）

【推荐2】含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：
(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为______；另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为______。
(2)现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)______c(CN^-)。(填“<”“=”或“>”)；
②若HA为CH₃COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是______。
(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK_酸+lg[c_共轭碱/c_酸]。人体血液中的H₂CO₃-HCO₃^－平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10^-2mol/L，且已知血液中的H₂CO₃的pK_a1=6.2。则此人血液中的c(H₂CO₃)=______mol/L。

【推荐3】常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③CH₃COONa溶液   ④Na₂CO₃溶液。
(1)这4种溶液pH最大的是_______(填序号)。
(2)④的水解平衡常数_______。
(3)此温度下，某和的混合溶液的，则为_______。
(4)向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，溶液导电能力变化符合下图的是_______(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液	B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸	D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(5)铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为，原电池负极的电极反应式为_______，放电时，正极附近溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(6)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇()燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时，c入口处对应的电极为_______(填“正”或“负”)极，工作一段时间后，当2.3g乙醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为_______。

【推荐1】二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。
（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

（2）SO₂经催化氧化可生成SO₃，该反应的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H="a" kJ·mol^-1；在T₁℃时，将2 mol SO₂、1mol O₂充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO₂的平衡转化率为50％，则a=_____，T₁℃时，上述反应的平衡常数K₁=____L·mol^-1。若将初始温度为T₁℃的2 mol SO₂和1 molO₂充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T₂℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K₂。则K₁______K₂(填“>”、“<”或“=”)。
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO₃所形成酸雨的性质，将一定量的SO₂通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na⁺]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO₂：

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________.

【推荐2】将生物质气(主要成分为CO、CO₂和H₂)甲烷化是改善燃气质量、改善燃气热值的有效手段之一。在催化剂的作用下，某密闭容器中，进行生物质气甲烷化时发生的主要反应为
①CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) △H₁；
②CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=－165.1kJ·mol^－1；
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ·mol^－1。
请回答下列问题：
(1)△H₁=___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行。
(2)在合成气投料比保持恒定时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)随温度升高而减小的原因是______________________。图中的压强由大到小的顺序为___________。
   
(3)温度为T₁℃，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)，该反应中，正反应速率为v_正=k_正c(CO)c³(H₂)，逆反应速率为v_逆=k_逆c(CH₄)·c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在第I个容器中，3min反应达到平衡时，CH₄与CO的体积分数相同，则氢气的速率v(H₂)=___________；下列说法正确的是___________(填序号)。

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)
	c(CO)	c(H2)	c(CH4)	c(H2O)
I	2	4	0	0
II	1	2	0	0
III	1	1	0.6	1.2

A.当温度改变为T₂时，若k_正=1.5k_逆，则T₂>T₁
B.达平衡时，容器Ⅱ中H₂的体积分数小于25%
C.达平衡时，容器Ⅲ与容器I中的总压强之比小于19︰20
D.达平衡时，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)
(4)甲烷可作燃料电池的原料，若电解质为盐酸，当外电路转移16mol电子时(不考虑电子的损失)，将负极产生的气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O	H2SO3
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11	4.7×10-8	1.8×10-5	Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10-8

(1) 25℃时，等浓度的Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液、Na₂SO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________
(2)工业上可用氨水除去尾气SO₂。将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=___________
(3)常温下，用0.1000mol/L溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图：

①在滴定的实验过程中，不需要的仪器或用品是________(填序号)
a.100mL容量瓶       b.锥形瓶     c.滴定管夹     d.漏斗     e.玻璃棒     f.滴定管
②到达滴定终点的标志是：___________________________
③下列操作会导致测定结果偏高的是 _________________
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
④如图点①所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)__________ c(CH₃COOH)+c(H⁺)(填“”“”或“”，下同)；点②所示溶液(pH=7)c(Na⁺)________ c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)；点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_______________
(4)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol/L)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol/L，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_________mol/L(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)。