【推荐1】以粗氧化镍(主要含NO、CoO等)为原料制备纯镍，先用CO还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化后的产物为Co₂(CO)₈、Ni(CO)₄已知反应为：
①CO₂(g)+C(s)⇌2CO(g)△H
②Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)△H＜0.
Ni(CO)₄的沸点43.2℃，熔点﹣19.3℃，分解温度135℃；Co₂(CO)₈沸点72℃，熔点31℃。下列有关叙述中不正确的是(　　)

A．①反应在900℃进行，温度升高，K增大，说明正反应△H＞0

B．蒸馏提取Ni(CO)4应选择的适宜温度范围是43.2℃﹣72℃

C．蒸馏后采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳

D．提纯粗镍若简化为图装置，则温度T1＞T2

【推荐2】已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增大
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低
⑤逆反应速率一定降低
⑥使用合适的催化剂

A．②

B．①③④⑥

C．②④⑤

D．①②⑤⑥

【推荐3】在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．其他条件不变时，升高温度，平衡体系中HI的含量降低

B．图示中无催化剂的反应焓变更高

C．其他条件不变时，增大压强，可提高HI的平衡转化率

D．催化剂可提高分子的能量，加快反应速率

【推荐1】一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.4kJ•mol^-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

【推荐2】用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是

A．恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小

【推荐3】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)下列判断正确的是

A．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb

D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>a

【推荐1】将CO₂转化为甲醇的原理为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

D．平衡时H2 的转化率为75%

【推荐2】向容积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．前3min内平均反应速率v(H2)=0.5mol•L-1•min-1

B．该反应达平衡时CO2的转化率为75%

C．500℃时，该反应的平衡常数为

D．若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol•L-1，则此时v正＜v逆

【推荐3】一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
Ⅰ		0.4	0.4	0.2
Ⅱ		0.4	0.4	0.24

下列说法不正确的是

A．

B．Ⅰ中反应达到平衡时，NO的转化率为50%

C．Ⅱ中反应平衡常数

D．℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4 mol，则平衡正向移动