【推荐1】工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Cu2+	4.4	6.4

请回答下列问题：
(1)“浸取”过程中Cu₂S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。
(2)“浸取“是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl₃溶液时Cu²⁺浸出率很低，但同时加入FeCl₃溶液和H₂O₂时可提高Cu²⁺浸出率，写出H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式___________。进一步研究发现，加入H₂O₂后随温度升高，一定时间后Cu²⁺浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu²⁺浸出率下降的原因___________。

(3)已知K_sp(CaF₂)=4.0×10⁻¹¹经测定“浸出液”中Ca²⁺浓度为4.0×10⁻³mol·L⁻¹，加入NaF除去溶液中Ca²⁺，当溶液中c(F^-)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹时，除钙率为___________。
(4)“除铁”过程包括氧化Fe²⁺、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
(5)“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。
(6)通过“操作X”___________，___________，___________(填操作名称)，最终得到CuCl产品。

【推荐2】某矿石的主要成分为BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图，且三次滤渣的主要成分各不相同：

如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时的pH	1.9	9.1	11.9
完全沉淀时的pH	3.2	11.1	13.9

(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是______。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为______；加入NaOH调pH的范围为______；加入H₂C₂O₄时应避免过量的原因是______。[已知难溶物质：K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9]
(3)已知：25℃时，K_sp(BaCO₃)=5.4×10^-9，K_sp(CaCO₃)=2.7×10^-9。向CaCO₃固体的溶液中加入高浓度的BaCl₂溶液，有BaCO₃沉淀生成，请写出该反应的离子方程式______，该反应的平衡常数K=______。
(4)取制得的BaCl₂•2H₂O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC₂O₄沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO₄沉淀，将所得的H₂C₂O₄溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。
已知：Ba²⁺+C₂O₄^2-═BaC₂O₄↓
BaC₂O₄+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂C₂O₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
①滴定中盛放高锰酸钾标准液的仪器为______，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色______，即说明达到滴定终点。
②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，请计算BaCl₂•2H₂O的纯度为______(保留3位有效数字)。

【推荐3】红土镍矿渣主要成分包含铁、钴、镍、锰、铬、硅的氧化物，为节约和充分利用资源，利用如下流程进行分离回收。已知该温度下Co(OH)₂、Fe(OH)₃的溶度积分别是、。回答下列问题：

(1)酸溶时，需将红土镍矿渣研成粉末，目的是_______。
(2)各种离子萃取率与pH关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是_______，分步萃取浸出金属离子先后顺序为_______、_______、_______，当调pH=4.60时，溶液中_______。

(3)萃取液I电解制取镍的阴极电极反应式为_______。
(4)三元锂电池化学式为，其中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，则_______(用含z的代数式表示)。
(5)写出铁红的一种用途：_______。

【推荐1】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、CuO和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤所得滤液中溶质的主要成分为Na[Al(OH)₄]。
(1)基态Al原子的L层电子排布图为___________。基态Si原子核外共有___________种空间运动状态的电子。
(2)基态Fe原子的核外电子排布式为___________。
(3)C、Na、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)“电解I”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(5)“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为___________。

【推荐3】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，、、均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时、两电极产生的气体体积相同，电极质量减少

(1)装置甲的电极为电池的___________极，电解质的向___________(填“左侧”或“右侧”)迁移；电极的电极反应式为___________。
(2)装置乙中电极析出的气体体积为___________ mL(标准状况)。

【推荐1】自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题:
(1)人工合成的蓝宝石晶体(Al₂O₃)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。
①基态Al原子中有______种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_____，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_______。
②比较第一电高能:Mg______Al(填“>”、”<”或“=”)。在现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。
①1molCOS分子中含有σ键的数目为_____，其中心原子的杂化方式为_____。
②CS₂、CO₂、COS的分解温度由低到高的顺序为_____。
(3)NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________。
(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

则:①距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是______，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是______(填名称)。
②若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,则距离最近的两个H₂分子之间的距离为______cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积为____L。

【推荐2】磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷___________硫(填“＞”或“＜”)，
②分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。
③每个分子中含孤电子对的数目为___________。
(2)均是第族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：，其原因是___________

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示，该化合物的化学式为___________。

(3)磷化铝熔点为2000℃，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为___________。
②磷化铝晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为___________cm。

【推荐1】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式____________________________。
（2）通常条件下K_sp〔Fe(OH)₃〕＝4.0×10^—38，除杂后溶液中c(Fe³⁺)约为_____________。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________________________。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是____________。
（5）“分离”操作的名称是_____________（填字母代号）。
A．蒸馏                    B．分液                    C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是__________，离子浓度最小的离子是____________。

【推荐2】某兴趣小组用铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备晶体，流程如下：

(1)焙烧的目的是将转化为和，并将氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)滤渣2的主要成分是和___________。
(3)流程中调溶液的使之变___________(填“大”或“小”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)蒸发结晶所产生的副产品是___________。

【推荐3】硫是一种重要的非金属元素，化工生产中通过控制化学反应条件而实现含硫物质的相互转化。回答下列问题：
Ⅰ.电化学溶解-沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如图所示：

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn²⁺在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)₄]^2-形式存在。
(1)锌棒连接直流电源的_______极，电极反应方程式为_______。
(2)反应器中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.生成的ZnS可制立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S²⁻的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取20.00 mL 0.1000 mol·L^-1的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.1050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2=2I⁻+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。
(3)Na₂S₂O₃可利用向Na₂S和Na₂SO₃混合溶液中通入SO₂的方法制备，该方法的离子反应方程式为_______。
(4)上述制备的反应溶液应保持碱性环境，请用简要的文字并结合离子方程式解释其原因_______。
(5)Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需用K₂Cr₂O₇、KIO₃等基准物质进行标定，标定过程利用Na₂S₂O₃具有_______性。
(6)该样品中S^2-的百分含量为_______(写出表达式)。若Na₂S₂O₃溶液标定后，放置过久使用，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
III.利用沉淀间的转化，可使BaSO₄中的进入溶液中，现将0.28 mol BaSO₄沉淀，每次用1L1.50mol·L^-1 Na₂CO₃溶液处理，若使BaSO₄中的全部进入溶液中，需反复洗_______次(已知K_sp(BaSO₄)=1.07×10^-10、K_sp(BaCO₃)=2.58×10^-9)。