常温下,向一定浓度溶液中加入NaOH固体,保持溶液体积和温度不变,测得pH与―1gX[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是
A.曲线N表示随pH的变化 |
B.常温下,的的数量级为 |
C.从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大 |
D.a点溶液中: |
更新时间:2024-04-08 10:24:17
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【推荐1】已知常温下的酸性强于,分别向的溶液和溶液中加入固体调节(忽略温度和溶液体积的变化),溶液中(X表示F或随的变化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.曲线Ⅰ表示随的变化关系, |
B.曲线Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 |
C.c点对应溶液中 |
D.b点对应溶液和d点对应溶液相比: |
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(0.4)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
A.pH=4的醋酸溶液中水电离出来的氢离子浓度与pH=4的NH4Cl溶液中水电出来的氢离子浓度相同 |
B.25℃时的盐酸和的氨水等体积混合后,溶液中 c()< c(Cl-) |
C.相等的三种溶液:a.;b.;c.,则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为: |
D.已知H2C2O4的Ka1= 5.9×10-2 Ka2= 6.4 ×10-5 则NaHC2O4溶液中,c() < c( H2C2O4) |
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解题方法
【推荐1】水溶液中存在多种平衡,下列说法正确的是
A.稀醋酸溶液稀释时,溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 |
B.水溶液中,pH=7时,溶液一定呈中性 |
C.物质的量浓度相等的和溶液等体积混合,则 |
D.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的溶液,若选用甲基橙做指示剂,滴定过程中水的电离程度先增大后减小 |
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(0.4)
【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) |
B.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
C.将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–) |
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) |
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名校
【推荐3】常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na+)+c(H+)<CH3COOH)+c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
D.点④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH) |
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(0.4)
名校
【推荐1】常温下,向溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中1gX(X表示或)随pH变化如图,已知,Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6,下列说法错误的是
A.Ⅰ线代表 |
B.Ⅱ线和横轴交点坐标为 |
C.溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 |
D.溶液中存在: |
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【推荐2】电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化,得到滴定过程中溶液电位E与的关系如图所示。已知:亚磷酸是二元弱酸,常温下其电离常数分别是:,,下列说法正确的是
A.水的电离程度: |
B.b点对应溶液的 |
C.第二滴定终点时发生反应的平衡常数为 |
D.c点对应溶液中一定存在: |
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