下列说法正确的是
| A．将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH分别变为b和c，则a、b、c的大小关系为b>c>a |
| B．常温下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，则该溶液中C(A2- )<c(H2A) |
C．室温时 M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，则当 c(M2＋)=b mol•L-1 时，溶液的pH为14 + 1g |
| D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
更新时间：2017-05-15 14:06:02
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【推荐1】常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是
| A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01 |
| B．pH=7.0时．溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0 |
| C．0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2 |
| D．pH=12时，c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】
与
具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成
。
在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在、
、
、等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的中各种含铝的粒子百分含量随
的变化如图所示，下列说法不正确的是
与具有很强的亲和性，当的浓度过大时，还会形成。在一定溶剂中也存在分步电离(溶液中存在、、、等含铝的粒子)，常温下，实验测定某浓度的中各种含铝的粒子百分含量随的变化如图所示，下列说法不正确的是A．常温下，电离方程式： 的 的数量级为 |
| B．曲线c表示 |
C． 时，溶液中 |
D．常温下，向溶液中加入氟化钠固体， 变小 |
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【推荐3】室温下，在1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(OH- )>c(H+) |
B．室温下，HA- A2-+ H+的电离平衡常数Ka= 10-3 |
| C．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA- ) |
| D．H2A的电离方程式为H2A=H+ +HA-，HA-A2-+H+ |
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【推荐1】室温下，
溶液中存在
、
、、
、
几种含铜微粒，向
溶液中通入HCl气体，含Cu微粒的分布系数［例如：
］随
浓度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是
溶液中存在、、、、几种含铜微粒，向溶液中通入HCl气体，含Cu微粒的分布系数［例如：］随浓度变化的关系如图所示。
下列说法错误的是
| A．曲线a表示的分布系数随浓度的变化 |
B．室温下反应 的平衡常数 |
C．当 时， |
D．图像中任意一点均存在 |
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【推荐2】常温下，下列有关叙述正确的是
A．  溶液与 溶液等体积混合，已知混合溶液中 ，则 |
B． 的 溶液与 的 溶液等体积混合：  |
C． 的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积 |
D．  溶液和  溶液等体积混合：  |
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时，溶液中：
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【推荐1】298K时，向20mL浓度均为0.1mol/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5。下列说法错误的是（ ）
| A．MOH是强碱 |
| B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O） |
| C．d点溶液呈酸性 |
| D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小 |
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【推荐2】证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理不正确的是
A．由 得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大 |
B．由常温下相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为4.7，推出溶液中 |
C．由FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，推出 |
D．由粒子原子守恒可知1  溶液中， |
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【推荐3】25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是
| A．b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－) |
B．加入CH3COOH过程中， 增大 |
| C．c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w |
| D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b |
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【推荐1】已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(
)]、-lg[c(
)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是
)]、-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 |
| B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10 |
| C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 |
D．c(Ba2+)=10-5.1 mol/L时，两溶液中 =10 |
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【推荐2】常温下，某水溶液中二元弱酸
的物质的量浓度为，该溶液中存在
，通过调节溶液
可使转化为
沉淀，体系中与
关系如图所示（
为
、
和的浓度，单位为），下列说法错误的是
的物质的量浓度为，该溶液中存在，通过调节溶液可使转化为沉淀，体系中与关系如图所示（为、和的浓度，单位为），下列说法错误的是| A．线①表示 |
B． |
C． 的溶液中 |
D． 的溶液中 |
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【推荐3】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
| A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 |
| B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) |
| C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a |
| D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 |
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