【推荐1】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
І．二氧化碳利用
途径一：与氢气反应制甲醇CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)

	H—H	C—H	C—O	C=O	O—H
键能kJ/mol	436	415	326	803	464

(1)该反应的∆H =_______
(2)总反应在起始物n(H₂)：n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x(CH₃OH)~p、在p=5×10⁵Pa下x(CH₃OH)~t的如图所示。

图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；
途径二：与甲烷重整制氢
主反应： ①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁=+ 247kJ/mol
副反应：②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
③CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃= +75kJ/mol
④2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄ = -172kJ/mol
⑤CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应③、④、⑤的平衡均向右移动

C．加入反应①的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应①~⑤的正、逆反应速率都减小

(4)目前商业化的CH₄/H₂O重整Ni基催化剂适合在高水碳比(3.0~5.0)条件下进行，在低水碳比条件下极易积炭，主要积炭反应为上述反应③(CH₄裂解)、④(CO歧化)对积炭反应进行计算，得到温度和压强对积炭反应中平衡炭量的影响图(图a和图b)，其中表示温度和压强对CH₄的裂解反应中平衡炭量影响的是_______(“图a”或“图b”)，选择在高水碳比条件下进行的理由是_______。

Ⅱ．二氧化碳来源
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。
在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) 。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

(5)反应速率 v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c²(CO₂)c(N₂)，k_正、k_逆 分别为正、逆反应速率常数，计算a处v_正：v_逆=_______。

【推荐2】现代社会活动需要利用化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ.化学能与热能
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

物质					HCl
键能/kJ	243	193	151	436	432

(1)以上物质中最不稳定的是___________。
(2)按照反应，生成2mol HCl_________（填“吸收”或“放出”）的热量为_________kJ。根据能量守恒定律，反应物的总能量应该___________其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ.化学能与电能
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置
	A表面有气泡	B电极的质量增加	电子由A到D

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是________________。
(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。

①在该电池中的移动方向为由_______（填“A到B”或“B到A”）。写出A电极的电极反应式：_____________。
②若标况下有11.2L 参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______。

【推荐3】某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO₃溶液反应。
实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应

序号	试剂	浓度(mol·L-1)	体积(mL)	pH	现象
i	H2O	——	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
ii	NaHCO3溶液	1.0	7.5	8.4	镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声

(1)已知： Mg(OH)₂固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。
①Mg可以提高的电离程度，原因是___________；
②浑浊的主要原因是产生了___________(填化学式) ；
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是___________。
(2)补充实验II，证实(1)的推测：

序号	试剂	浓度(mol·L-1)	体积(mL)	pH	现象
iii	NaNO3溶液	1.0	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
iv	Na2CO3溶液	0.5	7.5	11.8	持续产生少量气泡，溶液显浑浊

①小组设计实验iii 的目的是___________ ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是___________；
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是___________ ；
③查资料知+Mg²⁺ [Mg(HCO₃)]⁺，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因___________。

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，Cl₂的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化法（称作Deacon反应）：。
用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。
回答下列问题：
(1)传统上Deacon反应可通过如图所示的催化剂循环实现。

Deacon反应的△H=_______（用△H₁和△H₂表示）
(2)在恒温、体积为1L的刚性密闭容器中发生Deacon反应，HCl、O₂初始投料分别为4mol、1mol。实验测得HCl平衡转化率（α(HCl)）随温度变化的曲线如图。

①下列说法能说明Deacon反应在此条件下到达平衡状态的有________。
A．             B．H₂O的质量分数不变
C．不变        D．不变
②Deacon反应的△H________0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)的大小关系是K(A)________ K(B)。
③Deacon反应在A点的平衡常数K=________。
④保持温度及投料比不变，提高HCl的平衡转化率的方法有________。（写出2种）
⑤若HCl、O₂初始投料分别为5mol、1mol，画出相应α(HCl)-T曲线的示意图__________。
(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl₂)的数据如下：

	0	2.0	4.0	6.0	8.0
	0	1.8	3.7	5.4	7.2

2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为_______mol·min^-1。

【推荐1】Ⅰ．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入与的混合气体，发生如下反应：，，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为。
(1)此温度时该反应的K值为___________。
(2)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为、、充入、、，此时，该反应是否处于平衡状态___________(填“是”或“否”)，此时___________。(填“＞”或“＜”或“=”)
Ⅱ．甲醛()是一种用途非常广泛的化工原料，其制备方法多样。
方法：(氧化法)
(脱氢法)
(3)已知：，则___________。
(4)已知甲醇脱氢制甲醛过程中，副反应的产物主要是等。可做该反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：
历程iii：
历程iv：
如图表示一定条件下催化甲醇脱氢制甲醛的反应中，甲醇的转化率、甲醛的选择性(选择性越大，表示生成该物质越多)、甲醇生成甲醛的转化率随温度的变化关系，回答下列问题：

①从平衡角度解析550~650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________。
②温度高于650℃后，甲醛选择性迅速下降的原因可能是___________。