【推荐2】（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋0.5O₂(g)CO₂(g)   ΔH＝－283.0kJ·mol^－1
②S(s)＋O₂(g)SO₂(g)   ΔH＝－296.0kJ·mol^－1
则处理CO、SO₂的方法的热化学方程式是________________________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO₂(g)NO(g)＋CO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^-1 (a＞0)
2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH＝－b kJ·mol^-1(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO₂还原至N₂(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1       ①
CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂                                 ②
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝_______。
（4）已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+0.5O₂(g)H₂O(l)   △H＝－285.8 kJ·mol^-1
②H₂(g)+0.5O₂(g)H₂O(g)   △H＝－241.8 kJ·mol^-1
则H₂的燃烧热(△H）为________________________。

【推荐3】(1)已知:H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?
a______________________________;
b_______________________________;
c_______________________________。
②该反应是ΔH____________0(填“>”或“<”)。
(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
H₂(g)H₂(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol^-1
O₂(g)O₂(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol^-1
H₂O(l)H₂O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________________________

【推荐1】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。
时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：、或。
该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。
反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。

【推荐2】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H₂O(g)H₂+ CO₂+ Q
（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = _________mol/（L∙s）
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_____。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO₂的生成速率与H₂O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：_________。
A．在第20 s时将容器体积缩小至        B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图

【推荐3】工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将1mol CO₂和3mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间/h(小时)	p前	1	2	3	4	5	6
	1.00	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

(1)用H₂表示前5h(小时)的平均反应速率v(H₂)= ___________；
(2)该温度下，平衡时CO₂的平衡转化率为___________；若达到平衡时的总压强为p，则平衡常数Kp的计算式为___________(只列计算式，不计算结果，用含p的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为___________。
③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)

【推荐1】燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位，甲醇是常见的燃料电池原料，CO₂催化氢化可合成甲醇。反应为：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) +48.9kJ，完成下列填空：
(1)反应的平衡常数 K=_________。
(2)在 2L 容器中充入 4 mol CO₂和 H₂的混合气体，反应 10 min 后，气体的总物质的量变为原来的75 %，则 0～10 min 内，H₂的平均反应速率为_________，前 5min 内的 v 逆(CH₃OH)________前 10min 内的 v _逆(CH₃OH) (选填“大于” “等于”或“小于”)，原因是________。
(3)在恒容密闭容器发生上述反应，下图是反应过程中两个物理量变化关系图象，曲线上各点均已达到平衡状态。

若 x 轴表示温度，则 y 轴可表示_____，(任写一个)，一定温度下，若 x 轴为原料投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，则 y 轴是______的转化率。
(4)工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明________________________。

【推荐2】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)0~20min，A的平均反应速率为__mol/(L·min)；8min时，v_正__v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(2)反应方程式中的x=__，30min时改变的反应条件是__。
(3)20~30min时反应的平衡常数__(填“>”“=”或“<”)30〜40min时反应的平衡常数。
(4)该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_min。

【推荐1】在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液；②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液；③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液；④0.1mol•L^-1NH₃·H₂O和0.1mol•L^-1NH₄Cl混合液；⑤0.1mol•L^-1氨水
(1)溶液①呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___(用离子方程式表示)。
(2)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是___。
(3)在溶液④中___(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和___(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH的水解程度，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)___c(NH)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：___。
②若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。

【推荐2】氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ.(1)已知：
2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)     △H₁=﹣566.00kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)     △H₂=﹣196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)     △H₃=﹣113.0kJ•mol^-1
则反应2NO₂(g)+SO₂(g)+ CO(g) SO₃(g)+2NO(g)+ CO₂(g)的△H=_________kJ•mol^-1。
(2)NO_x主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO₂+N₂，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示：

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；
②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。
Ⅱ．科学家发明了NH₃燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。

Ⅲ.SO₂主要来源于煤的燃烧。
25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

回答下列问题：
(1)常温下，pH相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③Na₂SO₃。物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。（用序号表示）
(2)已知NaHSO₃溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。
A. c(Na⁺)＝2c(SO₃^2-)+2c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)        
B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
C. c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(H₂SO₃)> c(SO₃^2-)
D. c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(SO₃^2-)＋c(OH^-)

【推荐3】某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。据此回答下列问题。
(1)Na₂A溶液显______(选填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)。
(2)在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A．0.1mol/L=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)

B．c(Na+)+c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)

(3)室温下，pH=10的氨水与pH=4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为______。
(4)①NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是______。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
②相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中c(NH)。
(5)已知K_sp(BaCO₃)=2.6×l0^-9，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10。
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中=______(保留三位有效数字)。