下列有关电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 |
| B．0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小 |
| C．0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 |
更新时间：2019-10-29 20:18:47
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单选题
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适中
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【推荐1】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
| A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 |
| B．室温下Ka(HCN) <Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 |
| C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 |
D．2SO2＋O2 2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．H2S 水溶液中的电离：H2S⇌2H＋＋S2- |
| B．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 |
| C．c(OH-)=c(H＋)的溶液呈中性 |
| D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 |
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的溶液中：
、
、
单选题
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解题方法
【推荐1】氨水中存在电离平衡NH3•H2O
NH
+OH-，下列叙述不正确的是（ ）
NH+OH-，下列叙述不正确的是（ ）| A．氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)+c(NH) |
| B．向氨水中加入少量NH4Cl固体，电离平衡逆向移动 |
| C．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释，溶液中的c(H+)减小 |
| D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液的pH>7 |
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适中
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解题方法
【推荐2】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确 的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |   |
A．室温时，将 的稀KOH溶液与 的稀HCOOH充分反应，若 ， ，则反应后溶液 |
| B．中和等体积、等物质的量浓度的 HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 |
| C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者 |
D． |
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是一种易溶有机碱，与足量盐酸反应生成MCl。常温下，将
，
与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
，溶液
和
均逐渐增大
单选题
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适中
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【推荐1】常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是
| A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-) |
| C．在AgCl悬浊液中加入NaCl固体，c(Ag+)减小 |
| D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：CH3COONa<NaOH |
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【推荐2】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确 的是
溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述| A．溶液中水的电离程度：b点<c点 |
| B．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 |
C．稀释前溶液的浓度： |
D．从b点到d点，溶液中 逐渐增大 |
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解题方法
【推荐1】室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c(Na+)=c(HCO )+c(CO ) |
| B．0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(HF)=c(Cl-) |
| C．0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)] |
| D．向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO) |
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解题方法
【推荐2】25℃时，二元弱酸H2A的
，
，下列说法正确的是
，，下列说法正确的是A． 溶液中 |
B．将等浓度的 溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 |
C． 的化学平衡常数 |
D．向 溶液滴加 溶液至中性时 |
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