【推荐2】联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气， 并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8kJ的热量。
(1)肼的结构式为___________，其中氮的化合价为___________。
(2)写出反应的热化学方程式：___________。
(3)在25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下：

	O=O	H-H	H-O(g)
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	463

①写出表示H₂燃烧热的热化学方程式___________；
②则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________；
③联氨和H₂O₂可作为火箭推进剂的主要原因为___________。
(4)①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)   
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)   
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)   
上述反应热效应之间的关系式为=___________(用、、表示)。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   =+66.4kJ/mol
N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   =-534kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)     =-44.0kJ/mol
则2N₂H₄(l)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l) =___________。

【推荐3】一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压(单位为)表示的平衡常数与温度T的变化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)铁酸镍中铁显价，写出基态价层电子排布式：_______。
(2)若第I步反应生成，吸收热量，则第I步反应的热化学方程式为_______。
(3)根据图2可知斜率更大，受温度影响更大。则甲烷、水蒸气重整制氢反应：的_______(填“>”“<”或“=”)0。
(4)已知上述制氢过程中存在副反应：。将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为，若只发生甲烷、水蒸气重整反应和上述副反应两个过程，达平衡时容器内的压强为，分压为，则的平衡转化率为_______，此时温度T_______(填“>”“<”或“=”)。
(5)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂发生反应：。，其中分别为正、逆反应速率，分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。调整和初始投料比，测得的平衡转化率如图。A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是_______，在C点所示投料比下，当转化率达到40%时，_______。

【推荐1】环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO₂、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题：
（1）在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：
①N₂(g)+ O₂(g)＝2NO(g)          △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g)            △H＝-566kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
（2）汽车尾气中的少量NO₂也可以和CO反应生成N₂(g)和CO₂(g)，热化学方程式为：
2NO₂（g）+4CO（g）= N₂(g)+4CO₂(g) ，ΔH=QkJ·mol^-1，试判断Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO₂的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO₂(g )+O₂(g) 2SO₃(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2
1	550	4	2	0.4	9
2	650	2	1	0.4	3
3	650	a	b	c	t

①比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_______________________。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：________________________________。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___________ ，b=__________。

【推荐2】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)将氯化氢转化为氯气的反应为。下图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比等于1∶1的曲线是_______

(2)硫酸生产中，涉及反应，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量和温度(T)的关系如图所示。

①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示)
③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高SO₂的平衡转化率的措施是_______(填标号)。
A.升高温度        b.仅增大O₂的浓度        c.仅增大SO₂的浓度
(3)在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应。

	容器1	容器2	容器3
反应温度(T)K	700	700	800
反应物投入量
平衡时	C1	C2	C3
平衡时体系总压强(p)/Pa	P1	P2	P3
物质的平衡转化率(α)

①c₁、c₂、c₃由大到小的顺序为_______。
②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。

【推荐3】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（l）T℃时，将0.6mol NO和0.2 mol O₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图甲所示。
①T℃时，反应3NO(g)＋O₃(g) 3NO₂(g)的平衡常数K=________．
②不能说明反应达到平衡状态的是_________（填序号）．
A．气体颜色不再改变
B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3
（2）已知2NO₂N₂O₄，如图乙所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊，关闭K₂，各将1molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为L（忽略导管中的气体体积）．

①若容器A中到达平衡所需时间s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率_____________________．
②若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4L，则打开K₂之前，气球B体积为_________L．
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)     
b)       
c)       
d)       
e)     
(1)根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．增大与浓度，反应a正反应速率增加

B．移去部分，反应c的平衡向右移动

C．反应a使用催化剂后，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_____步进行，其中，第_____步的正反应活化能最大。


(4)设 K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。


①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为 K=___________。
③在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。则的平衡转化率为___________。
(5)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途___________。

【推荐2】金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。
a．TiO₂(s) +2Cl₂(g)TiCl₄(g) +O₂(g) ΔH₁ =172 kJ·mol^-1
b．TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C (s)TiCl₄(g)+2CO (g) ΔH₂
已知：C (s) +O₂(g)CO₂(g) ΔH₃= -393.5 kJ·mol^-1，2CO (g) +O₂(g) 2CO₂(g) ΔH₄= - 566.0 kJ·mol^-1
①直接氯化反应在___________(填“高温”“低温”)有利于自发进行。
②ΔH₂=___________kJ·mol^-1
③碳氯化法中生成CO比生成CO₂更有利于TiO₂转化为TiCl₄，从熵变角度分析可能的原因是___________。
④已知常压下TCl₄的沸点为136°C，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl₄的措施是___________。
(2)在1. 0 ×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl₄、CO、CO₂平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①已知在200°C平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
②图中a曲线代表的物质是___________ ， 原因是___________。
③反应C (s)+CO₂(g) 2CO (g)的平衡常数K_p(1200°C)=___________ Pa。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₁=-49.58kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H₂
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　△H₃=-90.77kJ·mol^-1
则：反应Ⅱ的ΔH₂=___________kJ·mol^-1
(2)若反应II在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；
a、v(CO)=v(H₂O)       b、总压强不变
c、平衡常数不变       d、容器内n(CO₂)/n(H₂O)的值保持不变
(3)①对于反应Ⅰ，不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于M₁
B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率增大
C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D．若反应在较低的温度下进行，可以提高CO₂的平衡转化率，符合勒沙特列原理
②若在2L密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂只发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=___________L²/mol²，若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：
①Li-CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
I、2CO₂+2e^‑=C₂O
II、C₂O=CO₂＋CO
III、___________
IV、＋2Li^＋=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。写出CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。

【推荐2】CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。
   
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L^—1)，应选用的仪器是____。
a．烧杯       b．玻璃棒       c．量筒        d．容量瓶
上述装置中，A是___溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____。上述装置中，B物质是____。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
（2）SiO₂与CO₂组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。
（3）饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂的离子方程式为_____。0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____ =0.1mol/L。浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。

【推荐3】I．已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10⁻²，K₂=5.4×10⁻⁵；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁=4.5×10⁻⁷，K₂=4.7×10^−11.草酸钙的K_sp=4.0×10⁻⁸，碳酸钙的K_sp=2.5×10^−9.回答下列问题：
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)
(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10⁻⁴mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。
Ⅱ． 目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度见下表(H⁺和OH^-浓度小，未列出)：

离子	SO	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl−
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，可认为该离子不存在；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸，K_sp[Mg(OH)₂]=5.0×10⁻¹²；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(4)根据表中列出的离子浓度计算a=___________；沉淀A是___________(填化学式)。
(5)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是___________；加入的过量试剂X为___________(填化学式)。
(6)加入过量HCl的作用为___________。