碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)
2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q
（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________ 周期__________ 族。
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为____________________ 。
（3）将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________ 。
A、CH4的转化率等于CO的产率
B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2
D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g)Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝__________________________ 。
（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3＋ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K1
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H＋ K2
Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是____________________ 。
（6）通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是_________________________ （填字母 ）。
A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体
C、升温 D、加入少量Na2CO3固体
2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q（1）原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第
（2）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均反应速率为
（3）将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是
A、CH4的转化率等于CO的产率
B、混合气体的平均相对分子质量不变
C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2
D、固体的总质量不变
（4）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时， FeO(s) +CO(g)
Fe(s) + CO2(g) K＝0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝（5）Fe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3＋ + H2O
Fe(OH)2+ + H＋ K1 Fe(OH)2+ + H2O
Fe(OH)2+ + H＋ K2Fe(OH)2+ + H2O
Fe(OH)3 + H＋ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是
（6）通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O
Fex(OH)(3x-y)+ y+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是A、加水稀释 B、加入少量NaCl固体
C、升温 D、加入少量Na2CO3固体
更新时间：2020-03-21 12:53:21
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【推荐1】氯气及其某些氧化物均能用于饮用水的消毒杀菌。
(1)1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气氧化氯化氢气体制取氯气的方法，同时生成水蒸气。
已知：①
②
写出上述方法制备氯气的热化学方程式：___________ 。
(2)用
的强氧化性来去除烟气中的
、NO等污染气体，涉及的部分反应如下：
保持其他条件不变，对比添加NO、不添加NO两种情况，测得氧化率随
变化关系如图所示。
①写出与NO反应的总化学方程式：___________ 。
②添加NO后，氧化率明显提高，其原因可能是___________ 。
(3)在5L恒容密闭容器中充入8mol
、2mol
、4mol
发生反应：
，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图所示。
①下列措施既能提高的平衡转化率，又能增大化学反应速率的是_______ (填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．移出
②500K条件下，平衡时
的物质的量浓度是___________ 。
③500K时，该反应的平衡常数
___________ 。
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已知：①
②
写出上述方法制备氯气的热化学方程式：
(2)用
的强氧化性来去除烟气中的、NO等污染气体，涉及的部分反应如下：保持其他条件不变，对比添加NO、不添加NO两种情况，测得
氧化率随变化关系如图所示。①写出
与NO反应的总化学方程式：②添加NO后，
氧化率明显提高，其原因可能是(3)在5L恒容密闭容器中充入8mol
、2mol、4mol发生反应：，平衡时其中三个组分的物质的量与温度的关系如图所示。①下列措施既能提高
的平衡转化率，又能增大化学反应速率的是A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．移出
②500K条件下，平衡时
的物质的量浓度是③500K时，该反应的平衡常数
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1
一种利用天然气合成氨的简易流程如下：
天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是___________ 。
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g)CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①该反应的△H_______________ 0（填﹥、﹤）。
②图中压强P1__________ P2（填﹥、﹤）。
③200℃时该反应的平衡常数K=____________ （保留一位小数）。
（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：_________ ；阳极反应式：___________ ；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是_______________________ 。
2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1一种利用天然气合成氨的简易流程如下：
天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。
（1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是
（2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g)
CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：①该反应的△H
②图中压强P1
③200℃时该反应的平衡常数K=
（3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：
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【推荐3】CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____ 0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1_______ y2 , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，则y1_______ y2。
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________ 。
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________ ，当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______ g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。 （1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将
Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式为
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【推荐1】控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8(烃)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是_______________ (填写序号)
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
C．CxHy与O3反应生成PAN
(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO
)，可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为___________ 。
(3)在一密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。
请回答：
①图中表示NO2的变化的曲线是________ 。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=__________ 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是______ 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是____________________ ；
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
(Ⅰ)2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)
(Ⅱ)2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为________ 。N2O5(g)的起始浓度应不低于______ mol·L-1。
(1)某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8(烃)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
C．CxHy与O3反应生成PAN
(2)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO
)，可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为(3)在一密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。请回答：
①图中表示NO2的变化的曲线是
②能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
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③第13秒钟时，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
(Ⅰ)2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)
(Ⅱ)2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为
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【推荐2】硫酰氯(SO2C12)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) K1 △H=-5.6kJ/mol （I）
SOCl2(g)SO2(g)+Cl2(g) K2 △H=+471.7kJ/mol （Ⅱ）
（1）SO2(g)+Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常数K=_____ （用K1、K2表示），△H=______ kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2C12(g)和SCl2(g)，发生反应(I)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____________ (填序号)。
（3）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0．2 mol SO2C12，10 min后反应(II)达到平衡。测得10 min内v(SO2)=7.5×10-3mol．L-1．min-1。则平衡时SO2C12的转化率
=___________ 。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率
______ (填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有_________ (列举一种)。
（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因____________________ 。
（5）若用SOC12作FeCl3·nH2O的脱水剂，设计实验证明脱水过程中发生了氧化还原反应____________ 。
（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____ ；当第二种离子开始沉淀时，溶液中c(Ag+)为0.01 mol·L-1，则
=______ 。
[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
已知SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g) K1 △H=-5.6kJ/mol （I）SOCl2(g)
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= (填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2C12的转化率，可以采取的措施有（4）将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlC13，试解释原因
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（6）已知SO2C12遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2C12溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是
=[已知Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】研究
的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、
已知：反应I：
反应II：
反应III：
(1)反应III中，
_______ kJ/mol。
(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1mol CO和2mol
，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是_______ (填字母序号)。
a.
b.容器内压强保持不变
c.
保持不变 d.
的质量分数保持不变
(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol
和3mol 
，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①表示和的体积分数随温度变化的曲线分别是_______ (填字母序号)。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数
、
、
由大到小的顺序为_______ ，判断的理由是_______ 。
③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为_______ mol，的平衡转化率为_______ 。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数
_______ (列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、已知：反应I：
反应II：
反应III：
(1)反应III中，
(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1mol CO和2mol
，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是a.
b.容器内压强保持不变c.
保持不变 d.的质量分数保持不变(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol
和3mol ，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①表示
和的体积分数随温度变化的曲线分别是②A、B、C三点对应的化学平衡常数
、、由大到小的顺序为③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为
的平衡转化率为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
名校
【推荐1】燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2，经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574.0kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝+1160.0kJ·mol-1
若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为______ 。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝-99.0kJ·mol-1
反应2:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2＝+83.0kJ·mol-1
反应3:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3＝+384.0kJ·mol-1
反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是_____ 。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为______ 。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为
、
。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：____ 。
②如图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是___ 。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574.0kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝+1160.0kJ·mol-1 若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48LCH4，则反应过程中转移的电子总数为
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1＝-99.0kJ·mol-1反应2:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2＝+83.0kJ·mol-1反应3:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH3＝+384.0kJ·mol-1反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为
、。①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：
②如图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（
）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
（l）草酸钴晶体（
）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____ ；设置D的作用是____ 。
（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是___ ；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____ 。
②C的作用是是____ 。
（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题：
①流程“I”硫酸必须过量的原因是____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____ ；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是____
）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。（l）草酸钴晶体（
）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是
②C的作用是是
（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题：
①流程“I”硫酸必须过量的原因是
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，设计的流程如图：
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是____ 。____ ，该反应的离子方程式为____ 。
(3)采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在0.740-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还原ClO2，该过程的还原反应(半反应)式为____ 。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在____ V以上。
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)])→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为____ mol·L-1，精硒中基本不含铜。([Ksp(CuS)=1.3×10-36])
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为_____ 。
(5)H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO
，HSeO
H++SeO
。已知0.01mol·L-1H2SeO4溶液的pH为x，则K(HSeO)=____ (写出含x的表达式)。
(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是
(3)采用催化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
| 名称 | Cu2+/Cu | Zn2+/Zn | Fe2+/Fe | Fe3+/Fe2+ | ClO2/Cl- | H2SeO3/Se |
| 电位/V | 0.345 | -0.760 | -0.440 | 0.770 | 1.511 | 0.740 |
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)])→Na2S净化→H2SO4酸化等。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为
②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为
(5)H2SeO4在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO
，HSeOH++SeO。已知0.01mol·L-1H2SeO4溶液的pH为x，则K(HSeO)=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在______ 条件下能自发进行（城编号）。
A．高温B．低温C．任何温度
（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______ 。
（3）该反应的平街常数K=______________ 。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________ 。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______ 。
Ⅱ．已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中
=_______ ；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________ 。
I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在
A．高温B．低温C．任何温度
（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是
（3）该反应的平街常数K=
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是
Ⅱ．已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
| 物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
（2）25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的
pH=6，那么混合液中
=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某小组设计实验现象SO2水溶液中使品红褪色的主要微粒。
实验一：按下图装置组装好仪器，进行实验。观察到：装置III中溶液红色没有褪去，装置IV中溶液红色褪去。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)装置I中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置II中浓硫酸的作用是___________ 。
(4)比较装置III、IV的现象，可得出的结论是___________ 。
实验二：甲同学用试管和滴管进行如下系列实验：
(5)NaHSO3溶液显酸性的原因是_______ 。
(6)设计实验d、e的目的是________ 。
(7)根据实验一、二可推知，SO2水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是____ (填微粒符号)。
(8)乙同学认为仅向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，且溶液变红，即可证明起褪色作用的主要是何种微粒，你认为该方法是否正确并说明理由_____ 。
实验一：按下图装置组装好仪器，进行实验。观察到：装置III中溶液红色没有褪去，装置IV中溶液红色褪去。
(1)仪器A的名称是
(2)装置I中发生反应的化学方程式为
(3)装置II中浓硫酸的作用是
(4)比较装置III、IV的现象，可得出的结论是
实验二：甲同学用试管和滴管进行如下系列实验：
| 实验编号 | 试管中的溶液 | 滴入溶液 | 实验现象 |
| a |  水溶液(pH=2) | 各滴入1滴0.1%品红溶液 | 溶液变红逐渐变浅，约90%后完全褪色 |
| b |  溶液(pH=10) | 溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| c |  溶液(pH=10) | 溶液变红后立即褪色 | |
| d |  溶液(pH=10) | 溶液变为红色 | |
| e |  溶液(pH=2) | 溶液变为红色 |
(6)设计实验d、e的目的是
(7)根据实验一、二可推知，SO2水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是
(8)乙同学认为仅向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若出现白色沉淀，且溶液变红，即可证明起褪色作用的主要是何种微粒，你认为该方法是否正确并说明理由
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向
溶液中加入
固体，则溶液中
________ （填“增大”“不变”或“减小”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式：_______________________________________________________________ 。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中N
含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：___________________________________________________________________ 。
加入石膏
可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________ 。
（3）常温下在
溶液中逐滴加入
溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种粒子（
因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，
、
、
________ （填“能”或“不能”）大量共存；
②当
时，溶液中含碳元素的主要粒子为________ ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________________________________________________________________ ；
③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数即水解常数
，当溶液中
时，溶液的
________ 。
（1）一定温度下，向
溶液中加入固体，则溶液中（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中N
含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：加入石膏
可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为（3）常温下在
溶液中逐滴加入溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种粒子（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题：
①在同一溶液中，
、、②当
时，溶液中含碳元素的主要粒子为③已知在25 ℃时，
水解反应的平衡常数即水解常数，当溶液中时，溶液的
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