1 . 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

2 . 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是___________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________；可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是___________。(氨水用“NH₃·H₂O”表示)
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是___________。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH₃表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程___________。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH　　　b．Na₂SO₃　　　c．KMnO₄　　　d．Na₂S

3 . 已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)

回答下列问题：
(1)单质A为___________，D在E中燃烧的实验现象___________。
(2)B与G的浓溶液反应时，每生成标准状况下33.6L E气体，被氧化的G的物质的量为___________。
(3)写出C溶液与F反应的化学方程式___________。
(4)相同质量的两份F，分别放入足量的G和C溶液中，产生的D气体在同温同压下的体积之比为___________。
(5)将5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，当沉淀的质量为7.8g时，加入的C溶液的体积为___________

4 . 某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH^－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。

5 . 氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的反应和实验装置如下： △H=-97.3kJ/mol。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：
（1）装置甲中仪器B的名称为______，甲中活性炭的作用是__________，
（2）装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生的离子反应方程式为_______；
（3）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________，从中分离产物的方法是________（填字母）；
A 重结晶        B 蒸馏       C 过滤        D 萃取
（4）装置丙的试剂为________，装置乙和装置B的共同目的____________；
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有______（填序号）。
①控制气流速率，宜慢不宜快       ②先通气、再通冷凝水     ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温

6 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A_____、F_____
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。
(3)反应⑤的离子方程式为______；
(4)反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_____ mol。

7 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
Cr₂O₃固体 KCrO₂溶液 K₂CrO₄溶液 K₂Cr₂O₇溶液

A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B．反应②利用了H2O2的氧化性

C．反应②的离子方程式为2+3H2O2+2OHˉ=2+4H2O

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

8 . 下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 

选项	实验	现象	结论
A	新制氯水中加入少量CaCO3	有气泡产生	酸性：HClO>H2CO3
B	向酸性KMnO4溶液中滴入待测液	溶液褪色	待测液中含Fe2＋
C	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面形成了致密的氧化膜
D	向蔗糖中滴入浓硫酸	固体变黑，产生刺激性气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题。
Ⅰ.将NaOH溶液和NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______。
Ⅱ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成两种离子化合物B₂C和B₂C_2.据此填空：
(1)A的元素名称为_______，位于第_______周期_______族。
(2)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。
(3)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是_______。
(4)利用下图装置若要证明非金属性：C>Si，则A中加_______，B中加Na₂CO₃、C中加_______，观察到C中溶液的现象为_______。

10 . 下列说法正确的是

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干

C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸

D．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色