1 . 下列说法不正确的是

A．某硝酸密度为1.42g·cm-3，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2 mol·L-1

B．100 g浓度为c mol·L-1 的硫酸中加入一定的水稀释成0.5c mol·L-1， 则加入水的体积大于100 mL(已知硫酸的浓度越大，其密度越大)

C．将a%的氨水和(100-a)%的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于50%(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

D．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

2 . 将2molNaHCO₃和一定量(不为0)的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是

A．n=1

B．1<n<2

C．2≤n<4

D．n≥4

4 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

5 . 固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：

已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H₂的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为_______，固体F成分为_______。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_______。
(3)气体C的化学式为_______。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式_______，设计定量实验方案验证上述比例关系_______。(已知AgClO₃溶于水，NaNO₂能将ClO₃^-还原为Cl^-)

6 . 工业上用某矿渣(含有)提取铜的操作流程如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)操作I的名称为___________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三脚架，还有___________(夹持仪器不写)。
(2)固体混合物B的主要成分为___________(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是___________(用离子方程式解释)。检验滤液A中的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)滤液C中铝元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，写出生成该离子的离子方程式：___________。
(4)某同学认为滤液的水解程度是微弱的，的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确：___________(所用材料：试纸、的溶液)。
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→___________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

7 . 从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．用KMnO4酸性溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

D．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

8 . SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺；②Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO

9 . 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ、
(1)实验时用的浓硫酸，配制100mL溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质	D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。

(4)下列说法正确的___________。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

Ⅱ、
(5)步骤②加入过量的目的：___________。发生反应的离子方程式为：___________。
(6)从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a、___________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却
(7)若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为___________g。

10 . 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：F___________、H___________、B___________。
(2)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________；A在反应①中是___________剂。
(3)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式___________。
(4)新配置的G溶液应加入___________，以防止其转化为H，检验G溶液中阳离子的常用试剂是___________，实验现象为___________。