2 . 某小组以废铁屑(久置但未生锈)为原料制备Fe(NO₃)₃，并利用配制的Fe(NO₃)₃标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定，实验过程如下：
【实验Ⅰ】Fe(NO₃)₃·9H₂O的制备

(1)热纯碱溶液的作用是___________；稀硝酸要足量的目的有：①确保铁元素转化成Fe³⁺，②___________。
(2)操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、___________。
【实验Ⅱ】标准Fe(NO₃)₃溶液的配制。
准确称取0.8080g Fe(NO₃)₃·9H₂O配成100mL 0.02000mol/L溶液。
(3)下列操作会导致所配Fe(NO₃)₃溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．溶液未恢复室温就注入容量瓶定容

B．定容时俯视液面

C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D．容量瓶底部残留少量的蒸馏水而未做干燥处理

【实验Ⅲ】绘制Fe³⁺标准溶液与吸光度A(对特定波长光的吸收程度，数值与有色物质的浓度大小有关)的标准曲线。
①分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL实验Ⅱ中标定的浓度为0.0200mol·L^-1的Fe(NO₃)₃标准溶液，然后分别加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入10mL比色皿中，分别测定其吸光度，所得数据如下表所示：

比色管编号	S1	S2	S3	S4	S₅	S6
Fe(NO3)3溶液/mL	0.50	0.75	1.00	1.25	1.50	2.00
c(Fe3+)/(10-4mol·L-1)	1	1.5	2	2.5	3	4
吸光度A	0.12	0.17	0.22	0.27	0.32	0.42

(4)上述实验数据处理中k=___________，b=___________。
【实验Ⅳ】“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取1.000g补铁剂样品，溶解后再加入足量H₂O₂溶液充分反应后配成100mL溶液。
②取1.0mL上一步所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
③将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与【实验Ⅲ】步骤②中相同条件下测得溶液吸光度A=0.35。
(5)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________%。
(6)下列操作中有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量的有___________(填字母)。

A．提前除去【实验Ⅰ】溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质

B．用浓硝酸溶液代替【实验Ⅳ】中所用的H2O2溶液

C．整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液

D．对每一份溶液平行测定多次吸光度A，取平均值作结果

3 . 向绝热恒容密闭容器中通入一定量SO₂与NO₂的混合气体，在一定条件下发生反应：SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)。其正反应速率_正随时间t变化的曲线如下，不考虑副反应的影响，下列说法正确的是

A．逆随t变化的曲线在a~c时间段内与正的趋势相同

B．从A点到C点，NO的分压一直增大

C．其他条件不变时，若在恒温条件下发生此反应，则SO2的平衡转化率减小

D．A、B、C三点的Q值：QA>QB>Qc

4 . 室温下，通过下列实验探究0.0100mol/L Na₂C₂O₄溶液的性质。
【实验1】用pH计测得该溶液pH=8.60。
【实验2】取5mL该溶液，滴加等体积等浓度稀盐酸。
【实验3】另取5mL该溶液，滴加等体积0.02mol/L CaCl₂溶液，出现白色沉淀。已知室温下Ksp(CaC₂O₄=2.5×10^-9)下列说法错误的是

A．该Na2C2O4溶液中满足：＞2

B．实验2滴加盐酸过程中可能存在；c(Na+ )= c()+2c()+c(C1-)

C．实验3所得上层清液中：c()=5×10-7mol⋅L-1

D．实验3所得上层清液中：2c(Ca2+)+c(H+ )=c()+2c()+0.01+c(OH-)

5 . 下列有关实验装置或操作能达到相应目的的是

A．通过注射器活塞移动验证钠与水反应放热	B．探究浓度对反应速率的影响
C．检查容量瓶是否漏液	D．测定中和热

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．	B．
C．	D．

10 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置___________，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(2)加入H₂O₂的目的是___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水            b．氢氧化铁          c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：___________。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu