1 . 某实验小组欲探究和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论：___________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是___________(填字母序号)
a．溶液温度升高　　　　　　　b．溶液温度下降
c．滴入酚酞后呈浅红色　　　　d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________的反应程度更为剧烈。(填“I”或“II”)
②反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积较大　　　　　　　b．装置II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算　　　　d．生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应
操作2：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写出该反应的离子方程式)

实施实验后，发现操作1的现象与预测有差异：产生白色沉淀和二氧化碳气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

2 . 完成下列问题。
(1)为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。

①A中发生反应的离子反应方程式是___________。
②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________。
A．饱和食盐水　　　B．浓盐酸　　　C．饱和氯水　　　　D．溶液
③C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是___________；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的固体，可以采取的一种措施是___________。
(2)高铁酸钾与水反应的离子方程式是。则其作为水处理剂的原理是①___________，②___________。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。

3 . 按要求填空：
(1)在、、、、S、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①；②；③
其中你认为一定不可能实现的是___________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
①
②
③
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的_______作氧化剂。

4 . 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。回答下列问题：

(1)仪器a的名称_______，与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是_______。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、的物质的量均为1mol，则消耗的的物质的量为_______mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为_______，否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为_______。
②在方案可行性分析时，实验发现在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是_______。
③有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品mg、，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中的纯度为_______(用含m、n、p的代数式表达)。

5 . ClO₂已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO₂取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。

已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体(Na)与氯气反应来制备ClO₂
②通常情况下，ClO₂是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是______。
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目______。
(3)写出D中制备ClO₂反应的化学反应方程式______。
(4)下列操作或描述正确的是______。

A．装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下

B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代

C．E装置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷却

D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质

(5)C中所盛试剂是______，B装置的作用是______(写出两点作用即可)。
(6)已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和O，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的O⁻和个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为______

6 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

7 . 下列说法中，不正确的是

A．1molNH3的质量是17g

B．1molCl2中含有的分子数约为

C．常温常压下，22.4LN2的物质的量为1mol

D．溶液中含有

8 . 常温下，As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。   下列说法不正确的是

A．常温下，酸性：H3AsO4>H3AsO3

B．常温下，H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3 K=102.4

C．常温下，pH=8时，溶液中c(H3AsO4)：c(H2AsO)：c(HAsO)： c(AsO)=1：105.7：106.9：103.3

D．常温下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强

9 . 他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如图(部分条件已省略)
   
已知：
①   +      +R₂OH
②   +R₇－NH₂→   +R₆OH
(1)A可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，A中官能团为_____。
(2)E→F的反应类型为_____。
(3)B→D的化学方程式为_____。
(4)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式_____。
①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg
②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3
(5)一种由G制备H的电化学方法：在H₂SO₄和CH₃OH混合水溶液中加入G，通电。G→H电极反应为_____。
(6)由J生成K可以看作三步反应，如图所示。
   
J的分子式为_____，P中有两个六元环结构。Q的结构简式为_____。
(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以环己醇、乙醇为原料合成   的合成路线(其余试剂任选)_____。
已知：      +R₃－COOH