1 . 按要求回答下列问题：
(1)写出乙烯分子的结构式：___________。
(2)写出有机物2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式___________。
(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①   ②   ③   ④

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；

①和   ②、、   ③与   ④与   ⑤与⑥戊烯和环戊烷   ⑦与

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

2 . A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹；B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为________形；B元素原子中未成对电子为________。
(2)写出C元素基态原子简化的电子排布式：________；AB组成的最简单化合物的分子构型为________。
(3)D元素的价层电子排布图为：________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B________D（填“>”“<”或“=”，下同），与C相邻的同周期两种元素与C的第一电离能大小由强到弱顺序为________（用三种元素符号表示）。

3 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________，写出极易溶于水的原因________。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（），则其密度________（写出化简的表达式）。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因________。
(2)、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________。
②存在配位键，提供空轨道的是________。其他含氮配合物，如的配离子是________、配合物的配体是________，配位数为________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有________键（填“极性”、“非极性”，下同），是________分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素，则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）________。

4 . 高氯酸三碳酰肼合镍化是一种新型的起爆药，回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子的轨道表示式为________。
(2)基态碳原子核外电子有________种不同运动状态。
(3)的中心原子的价层电子对数为________，的VSEPR模型是________。
(4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂：
①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为________。
②1molCHZ中含有的键数目为________。
③键角：________（填“>”“<”或“=”）。

5 . 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为________（填化学式）。
(2)g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为________；b的氧化物含有的化学键类型为________。（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）
(3)飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为________，比较f和g原子半径大小：f________（填“>”“<”或“=”）g。
(4)元素c与元素e所形成的简单氢化物的稳定性大小：c________（填“>”“<”或“=”）e。
(5)试比较b、g两种元素最高价氧化物的晶体熔点大小b______g（用化学式和“>”“<”表示）

6 . 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是

A．范德华力比氢键的作用还要弱

B．物质的物理性质只与范德华力有关

C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

7 . 下列关于物质结构的描述中正确的是

A．分子的空间填充模型：

B．基态的价层电子轨道表示式为：

C．分子中键原子轨道电子云图：

D．在1个分子中共有3个键，碳原子杂化方式有两种

9 . 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，并测定苯甲酸的纯度。
I．制备反应原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：

       

已知：

名称	相对分子质量	熔点℃	沸点℃	溶解性	其他
苯甲醇	108	15.3	205.7	在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇	该品可燃，有毒，具刺激性
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水	毒性较小，引起皮肤刺

溴酚蓝：是一种pH指示剂，变色范围为pH=3.0(黄)~4.6(蓝)；易溶于氢氧化钠溶液，溶于甲醇、乙醇和苯，微溶于水。

请根据以上信息，回答下列问题：
(1)关于制备、提纯过程下列说法正确的是_____。

A．步骤I：可用乙醚作为萃取剂

B．步骤Ⅳ：具体操作为热水溶解、加入活性炭脱色、冷却结晶

C．步骤V：产品宜用冷水洗涤

D．步骤V：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干

(2)该小组拟用如图装置进行步骤Ⅲ，装置a应选用_____(填字母代号)，选择减压蒸馏的理由是_____。
Ⅱ．苯甲酸的纯度测定：
(3)为精确测定产品纯度，拟用以下实验方案：称取mg苯甲酸样品，溶于V₁mL浓度为0.5的氢氧化钠溶液中，加入1滴酚酞指示剂，用0.5盐酸调至酚酞红色消失。加入适量乙醚、溴酚蓝指示剂，摇匀，用0.5盐酸滴定，边滴定边将水层和乙醚层充分摇匀，达到滴定终点，记录耗酸体积。做3组平行实验，所消耗盐酸的平均体积为V₂mL；
①“用0.5盐酸调至酚酞红色消失”这一操作的作用是_____ 。
②滴定终点现象是_____；
③产品的纯度是_____(以质量分数表示)。

10 . 同分异构体是物质多样性的重要原因之一。下列说法中正确的是

A．有2种同分异构体

B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体

C．同分异构体之间的转化是化学变化

D． 和 互为同分异构体