1 . 乙烯是重要的化工原料，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：___________。
(2)反应②的反应类型为___________。
(3)反应③的化学方程式为___________。
(4)乙二醇和乙酸发生酯化反应得到产物，为测定B的分子式，取有机物，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2和，写出有机物的分子式___________。
(5)有机物的同分异构体，与足量的粉末反应，生成(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成(标准状况)，则可能的结构有___________种。

2 . 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I．氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为___________。
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、 分别表示，观察如图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。

A．②③④①⑤

B．③②①④⑤

C．③②④①⑤

D．⑤④①②③

II．氮氧化物是造成环境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(3)某学习小组设计如图装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，两电极产生气体的体积比为___________，电极的电极反应方程式为___________。

3 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：

通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/	0	1	2	3	…
					…

用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗的同时消耗

4 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．工业制硝酸：

B．生产硅：石英砂粗硅(纯)

C．工业制硫酸：(溶液)

D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

5 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

6 . 将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是

A．通电时，电子由→电解池阴极→电解液→电解池阳极→

B．X为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为：

D．生成0.1mol甲烷时阳极室理论上生成4.48L二氧化碳

7 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
	探究化学反应的限度	取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，记录溶液褪色所需的时间
	抑制水解，并防止被氧化	配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
	比较不同浓度硫酸的酸性强弱	室温下，用试纸分别测定浓度为和溶液的

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A．

B．

C．

D．

9 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

10 . 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式)
(2)“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(4)“调”时，的控制范围为___________。
(5)“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，]
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。