1 . 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是______。
(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子价电子排布图为______，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有______种。
(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于______（周期，族，区），钛（Ti）的基态原子M能层中有______种空间运动状态的电子。
(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的和正方形的、正八面体形的等。下列说法正确的有______（填标号）。
A．CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1∶2
B．在形成配合物时，其配位数只能为4
C．沸点：，因为分子间范德华力更强
D．键角：，因为的成键电子对间的排斥力更大
E．极性：F―C＞Cl―C，因此酸性
(5)一种四方结构（）的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。

2 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

3 . 下列说法正确的是

A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属

B．已知超分子有分子识别功能，杯酚和之间以氢键结合

C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理

D．P轨道电子云形状是在x、y、z轴上的纺锤形

4 . 已知气相直接水合法可以制取乙醇：   。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图所示。

下列有关说法错误的是

A．

B．

C．在、280℃条件下，C点的

D．A点对应条件下反应的平衡常数（用平衡分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数）

5 . 甲酸甲酯()是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应I：   ，
反应II：   ，
回答下列问题：
(1)反应的_______，_______(用、表示)。
(2)对于反应I：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是_______
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入进行I、II两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①550K时，反应的平衡常数_______kPa。
②研究表明，在700K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是_______。

6 . 亚硝酰硫酸（）主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫（夹持装置略）制备少量，并测定产品的纯度。已知：遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取，导管b的作用是______。
(2)装置B中浓与在浓作用下反应制得。装置B中维持体系温度不得高于20℃主要原因______。
(3)该实验装置存在可能导致产量降低的缺陷是______。
(4)测定亚硝酰硫酸的纯度
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入、60.00mL的标准溶液和10mL25%溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：
①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：______。
②滴定终点时的现象为______。
③亚硝酰硫酸的纯度＝______。（精确到0.1%）

7 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______（用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______。
(4)已知：HClO的；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：______。
(5)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的______。

8 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1mol中键的个数为

B．46g中杂化的碳原子数为

C．1L的HCN溶液中，

D．1mol晶体中含有共价键

9 . 将与过量氨水、氯化铵、双氧水混合发生反应，可生成或。下列说法正确的是

A．沸点：

B．的配位数：5

C．的VSEPR模型为四面体，分子构型也为四面体

D．等物质的量的和分别与足量溶液反应生成沉淀的物质的量相等

10 . 化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．实验室配制溶液时，常将晶体溶入较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。

B．农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰

C．等离子体和液晶均可做显示屏，其原理相同

D．“暖贴”工作时的能量变化由化学能转化为热能