1 . Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定
实验方法及现象：__。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
结论：__。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO₄溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000g。
步骤②：将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：__。
(2)判断滴定终点的现象是__。
(3)在配制0.01mol·L^-1KMnO₄溶液定容时若仰视，则最终测得变质固体中X的含量__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

则该变质固体中X的质量分数为___。

2 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_____(填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。
(3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1 g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。
该同学从中取出100 mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。
(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是_____(填序号)。
A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．沉淀池中NH₃与CO₂的通入顺序为先通入CO₂，再通入NH₃
C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl₂
D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO₂和NH₃
E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH₃·H₂O、NH₄Cl、Na₂CO₃，从而使原料NaCl的利用率大大提升
F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
G．检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

3 . 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
Ⅰ.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。

实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。
(1)装置Y的作用是___________。
(2)控制反应温度在左右的原因是___________。
(3)因为具有___________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是___________。
(4)工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平)，。
准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为___________%，___________(填“是”或“不是”)优质品。

5 . CeO₂是一种稀土氧化物，在催化剂、电化学、光学等方面都有重要应用。CeO₂是淡黄色固体粉末，难溶于水，熔点为2600°C．回答下列问题：
   
(一)制备CeO₂
Ⅰ．取一定量化学计量比的Ce(NO₃)₃·6H₂O和NaOH分别溶解在5mL和35mL的去离子水中，分别磁力搅拌30min后，再将两种液体混合，继续磁力搅拌30min，形成白色絮状沉淀[Ce(OH)₃]。将混合溶液加热(并通入O₂)，在一定温度下反应一段时间。通过离心方法将Ce(OH)₄沉淀分离出来。
Ⅱ．用水和无水乙醇分别洗涤Ce(OH)₄沉淀3次。
Ⅲ．将洗涤后的样品转入干燥炉中，在60°C下干燥24h，得到淡黄色粉末CeO_2.
(1)盛放NaOH溶液的仪器名称为_____。无水乙醇的作用是_____。
(2)写出由Ce(OH)₃和O₂反应制备Ce(OH)₄的化学方程式：_____。
(二)样品中CeO₂[M(CeO₂)=172.1gmol^-1]纯度的测定
称取mg样品置于锥形瓶中，加入50mL。水及20mL浓硫酸，分批加入H₂O₂溶液，每次5mL，摇匀，低温加热，直至样品完全溶解。加热除尽锥形瓶中的H₂O₂，冷却后稀释至250mL，加入5mL10g·L^-1AgNO₃溶液催化，再加入过量的过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液，低温加热，将Ce³⁺氧化成Ce⁴⁺，当锥形瓶中无气泡冒出，再煮沸2min。待冷却后，加入5滴邻二氮菲一亚铁指示液，用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗cmol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL。(已知邻二氮菲与Fe²⁺可形成红色配合物，这种离子可示表为[Fe(phen)₃]²⁺)
(3)加热煮沸过程中，(NH₄)₂S₂O₈在溶液中反应生成NH₄HSO₄和O₂，反应的化学方程式为_____。
(4)若滴定时锥形瓶中过量的(NH₄)₂S₂O_8.未除尽，则测得的CeO₂纯度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；判断滴定终点的方法是_____。
(5)样品中CeO₂的质量分数w=_____(用含有c、V、m的代数式表示)。
(6)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。请写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：_____。

6 . 对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中化学计量数m+n<p+q

D．升温，A的转化率提高

7 . 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：
Ⅰ．为了测定Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是___________。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N₂，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N₂。停止通N₂，装置C的质量增加30.8 g。

①两次通入N₂的目的分别是___________、___________。
②混合物中Na₂CO₃的物质的量为___________mol。
Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
(3)操作1的名称为___________；煅烧炉中反应的化学方程式为___________。
(4)物质X可循环利用，其化学式为___________。
(5)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：___________ (写出步骤、现象和结论)。

8 . 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸210mL，试回答下列问题：

(1)经计算需要___________ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。(填字母)

A．5mL       B．10mL       C．25mL       D．50mL

(2)配制过程中除了量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________。
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

②等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

③将盐酸注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混含均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________。(填字母)

A．①②③④

B．③②④①

C．③④①②

D．④①②③

(4)在上述配制过程中，量取浓盐酸时俯视读数，则配制的稀盐酸浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若定容时仰视读数，则配制的稀盐酸浓度会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

9 . 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 （有效成分）　NaClO （规　　格）　1000 mL （质量分数）　25% （密　　度）　1.19g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1。(取整数)
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的摩尔质量	D．溶液的密度

(3)同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器_______。

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制240 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为_______ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容       D.定容时，仰视溶液的凹液面