解题方法
1 . 甲醇和乙醇都是清洁能源,也是重要的化工原料。回答下列问题:
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的___________ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在___________ 下(高温、低温、任意温度)自发进行;图示历程包括___________ 个基元反应;其中决速反应是反应___________ (填序号),写出该步反应式:___________ 。
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是___________ ;采用水分子膜分离技术的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。(5)一定温度下,向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO2和3molH2,发生(4)中反应①②③,达到平衡时CO2转化率为60%,生成CH3CH2OH与CO各为0.1mol,则反应①的平衡常数为___________ 。(写出数字表达式即可,分压=总压×物质的量分数)
(1)工业上利用合成气合成甲醇:
已知:①;
②;
③
上述反应中的
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2,在固体催化剂作用下合成甲醇:,下列叙述错误的是___________(填字母)。
A.当CO体积分数不变时达到平衡状态 |
B.平衡后充入少量氩气,平衡不移动 |
C.平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2,CO平衡转化率增大 |
D.增大催化剂质量,正、逆反应速率同倍数增大 |
(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢:,其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。该总反应在
(4)工业上,可以采用CO2催化还原制备CH3OH、CH3CH2OH.发生反应如下:
①(主反应);
②(主反应);
③(副反应)。
一定温度下,在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO2和3molH2,发生上述反应,其中一个容器使用水分子膜分离技术,另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO2平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同,增大压强,CO2平衡转化率增大,其原因是
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真题
名校
2 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确 的是
A.KClO3作氧化剂,每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 |
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大 |
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 |
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 |
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2019-04-12更新
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5923次组卷
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36卷引用:辽宁省抚顺市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题
辽宁省抚顺市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题福建省华安一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三10月月考化学试题河北省邯郸市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题2020届高考化学小题狂练(全国通用版)专练5 氧化还原反应江西省吉安市五校2019-2020学年高二上学期第二次联考化学试题2020届高三化学化学二轮复习——高考常考题:氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】专题1.3 氧化还原反应(疑难突破)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升(已下线)专题六 元素化合物的性质、应用及转化(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训(已下线)小题必刷08 氧化还原反应的规律及应用——2021年高考化学一轮复习小题必刷(通用版)广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选考)试题安徽省池州市第一中学2020-2021学年高二12月月考化学试题(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)(已下线)解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练上海交通大学附属中学2021届高三下学期3月月考化学试题(已下线)课时17 铁及其化合物-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点15 铁及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)3.3.1 盐类的水解-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(已下线)专题05.元素及其化合物-十年(2012-2021)高考化学真题分项汇编(浙江专用)(已下线)考向26 盐类的水解-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题(已下线)考点04 氧化还原反应-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)(已下线)解密03 氧化还原反应(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)考点14 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题第三章 金属及其化合物 第13讲 铁及其重要化合物湖南省株洲市第四中学2023届高三第六次月考化学试题(已下线)题型27 铁及其化合物的性质、用途及相关计算重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题新疆喀什地区伽师县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题(已下线)2019年高考浙江卷化学试题变式题(单选题21-25)北京市第八十中学2024届高三上学期10月月考化学试题化学江苏省扬州市宝应区2023-2024学年曹甸高级中学高三上学期9月化学试卷
3 . 2015年8月12日23:30左右,天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸,发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠,数量为700吨左右。
资料:氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味。剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7℃,沸点1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料, 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:
(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式____________________________ ;
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-,A为_____________ (填化学式)。
(3)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,则非金属性N_________________ C(填<,=或>)
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为______________ 。
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ ===N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+H2O
(4)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:2Na2CO3(aq)+ 3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH < 0,请回答下列问题:
①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有_______________ 。
A.FeCl3 B.CuSO4C.Na2SiO3 D.KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50 mL蒸馏水溶解,再加50 mL2.0 mol·L-1 H2SO4,用0.02000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为_____________ 。
[反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]
资料:氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味。剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7℃,沸点1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料, 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:
(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-,A为
(3)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,则非金属性N
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ ===N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+H2O
(4)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:
已知:2Na2CO3(aq)+ 3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH < 0,请回答下列问题:
①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有
A.FeCl3 B.CuSO4C.Na2SiO3 D.KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50 mL蒸馏水溶解,再加50 mL2.0 mol·L-1 H2SO4,用0.02000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为
[反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]
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2019-01-30更新
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409次组卷
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2卷引用:2016届辽宁抚顺第一中学高三上第一次模拟考试化学试卷
4 . 从辉铜矿(Cu2S)中利用火法炼铜可以提取铜,发生如下反应:
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
⑴Cu2S中铜元素的化合价为__ ,当有1molCu2S与O2反应生成2molCu时,转移电子的物质的量是_________ 。
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式______________________________________________ 。
⑶若使A中单质溶解,操作Ⅰ中加入的试剂最好是_______ 。(选填字母代号)
A.适量的HNO3B.适量的NaOH C.适量的H2O2
该反应的离子方程式为_________________________________ 。
⑷取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
①由图中可以看出,胆矾分解的最低温度是_______ 。
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为__________________________________ ,e点对应的化学式为_________ (计算过程略去)。
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图:
⑴Cu2S中铜元素的化合价为
⑵Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式
⑶若使A中单质溶解,操作Ⅰ中加入的试剂最好是
A.适量的HNO3B.适量的NaOH C.适量的H2O2
该反应的离子方程式为
⑷取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
①由图中可以看出,胆矾分解的最低温度是
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为
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13-14高三上·辽宁抚顺·期中
解题方法
5 . X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X,Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z,R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:
(1)上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)____________________ 。
(2)X,Y,Z能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写名称)____________________ 。
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物,此过程的离子方程式为____________________ 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
写出C的结构式____________________ 。;
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则由A转化为B的离子方程式____________________ 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A,B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因____________________ 。. A,B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是____________________ 。;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有____________________ 。
(1)上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X,Y,Z能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写名称)
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物,此过程的离子方程式为
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
写出C的结构式
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A,B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
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13-14高三上·辽宁抚顺·期中
6 . 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为________________ mL。
Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式___________________________ 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ;(选填字母代号)
A.容器内CO2的浓度保持不变
B.v正(N2)=2v正(NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟,平均反应速率v(NO)=______________________ 。v(NO)=(0.1- 0.04)/ 20 = 0.003mol·L-1· min-1
③在T℃时,该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数);
④在30 min,改变某一条件反应重新达到平衡,则改变的条件是_____________________________ 。
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
上表中:a=_______ ,b=________ ,e=________ 。
Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:
某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
A.容器内CO2的浓度保持不变
B.v正(N2)=2v正(NO)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②前20分钟,平均反应速率v(NO)=
③在T℃时,该反应的平衡常数为
④在30 min,改变某一条件反应重新达到平衡,则改变的条件是
(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。
实验编号 | T(℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度(mol/L) | 催化剂的比表面积(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | a | b | c | 124 |
Ⅲ | 350 | d | e | 124 |
上表中:a=
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