1 . 常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A．、分别代表、与的关系

B．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

C．常温下，的水解平衡常数

D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

2 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

3 . 常温下，，，，下列说法正确的是

A．浓度均为的和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B．用相同浓度的溶液分别滴定等体积均为3的和溶液至终点，消耗溶液的体积相等

C．溶液与溶液等体积混合后的溶液中：

D．与盐酸等体积混合后的溶液中：

4 . 已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是

A．每个晶胞中含有的数目为4

B．与距离最近且相等的有8个

C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为

D．ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数)

6 . 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是

A．四氢二聚环戊二烯分子式为

B．金刚烷的二氯代物有6种

C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物

D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色

7 . 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器	n(CO2)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

8 . 研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例，该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强        B.增大H₂浓度       C.加入适当催化剂        D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___填字母。
a.c(H₂)：c(CH₃OH)=3：1               b.容器内氢气的体积分数不再改变
c.容器内气体的密度不再改变        d.容器内压强不再改变
②上述反应的ΔH___0(填“>”或“<”)，图中压强P₁___P₂(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为___。
④N点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。
(3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂S(g) ΔH<0。某温度时，用活性α—Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[]的转化关系如图甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图乙所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[]=___，温度___。
②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

9 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的HNO3是0.45mol

D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

10 . 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（       ）

A．5：2

B．4：5

C．4：7

D．2：7