1 . 25 °C时，1L 0.1mol·L^-1的某二元酸H₂RO₃溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是
   

A．曲线③表示pc()随pOH的变化

B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1

C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7

D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3

2 . 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是
       

A．白色固体为CuSO4

B．NO为还原产物，b为氧化产物

C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol

D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

3 . 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
、、、、、	、、、、、

A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子	B．X溶液中不可能含有或
C．生成的无色气体是	D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

4 . 把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．三种固体溶于足量水反应后有NaOH剩余

B．B点的沉淀物为和

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点HCl溶液加入量是120mL

5 . 已知图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为ZnS晶胞截面，已知ZnS属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于ZnS晶胞的描述错误的是

A．每个晶胞中含有的数目为4

B．与距离最近且相等的有8个

C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为

D．ZnS晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数)

7 . 已知：将Cl₂通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。则Cl₂通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是

A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol

C．若某温度下，反应后=6，则溶液中

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol

8 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式_______。
(2)已知高温下比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_______。
(3)配合物中碳原子的杂化类型是_______，配体的空间构型为_______。配合物所含元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)，E为，则F原子的坐标参数为_______。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_______pm(写出计算式)。

9 . CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：

已知：①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂•6H₂O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是____。
(2)“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na₂S₂O₅的作用是____。
(3)滤液1中加入NaClO₃溶液的作用是____。
(4)加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为____。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体：

(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是____。
(6)制备晶体CoCl₂•6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是____。
(7)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoCl₂•6H₂O样品，将其用适当试剂转化为CoC₂O₄，再转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为____。

10 . 我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ·mol^-l
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ·mol^-1
①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-395.6kJ·mol^-1，
则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=_______。
②500°C时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO₂和12mol H₂，初始压强为p，20min时主、3副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强为p，则0~20min内v(CH₄)=_______，平衡时CH₄选择性=_______(CH₄选择性=，计算保留三位有效数字)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄/HZSM-5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为_______。
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe电极作电解池的_______极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为_______。
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应1的Arthenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol^-1.当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。