1 . Ⅰ.现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550
硅晶体：1410
硼晶体：2300
二氧化硅：1732

据此回答下列问题：
(1)由表格可知，A组物质熔点普遍偏高，据此回答：A组属于_______晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于_______。
(2)B组晶体共同的物理性质是具有良好的延展性和导电性，可用_______(填序号)理论解释。
①价层电子对互斥理论       ②电子气理论       ③电子云理论
(3)C组中相对分子质量小于但熔点却高于，是由于_______。
(4)D组晶体中、、、的熔点由高到低的顺序为_______。
Ⅱ.下图表示一些常见晶体的微观结构：

(5)其中代表的是_______(填字母)，在干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻的分子有_______个。
(6)晶体在的高压下和反应生成如图所示的晶胞结构，则该晶体的化学式为_______。

(7)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_______(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，其反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快反应) v_1正=k_1正·c²(NO)， v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂) ΔH₁<0
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢反应) v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)， v_2逆=k_2逆·c²(NO₂) ΔH₂<0
反应历程的能量变化如图：

请回答下列问题：
（1）反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率是反应②，E₄+E₂__E₅+E₃(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K=___。
（4）T₁℃下一密闭容器中充入一定量的NO₂，测得NO₂浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O₂的平均生成速率为___；T₁℃下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的化学平衡常数K=__。

（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO₂，再次达平衡后，NO₂的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P₁)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O₂，再次达平衡后，测得压强为P₂，P₁︰P₂ = 5︰8，则再次平衡时NO₂的浓度为___mol·L^-1。（精确到小数点后两位）

3 . 含有a mol FeI₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通入Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−

B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−

C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−

D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−

4 . 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源。具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
(1)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(I)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=^-1275.6 kJ·mol^-1
②H₂O(I) =H₂O(g) △H="+" 44.0 kJ·mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式______。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁
反应B：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂
取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁______0(填“>”、“＜”或“=”)。

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______。
A.升高温度       B.增加CO₂的量
C.充入He，使体系总压强增大       D.按原比例再充入CO₂和H₂
③某温度下，将4mol CO和12mol H₂，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L^-1，，则该温度下该反应的平衡常数为______。
④。某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______
(3)对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1∶1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为______。
(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)______ c(NO)+c(OH^-)(填写“>”“=”或“＜”)

5 . 【化学—选修5：有机化学基础】M和K为工业生产中常用的两种高聚物，其合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH₂CHO
②—ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出M的结构简式__________。B中具有的官能团的名称___________。
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是______________；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是______________________。
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：______________________________________。
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有_____________种。
I含有苯环
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有5个吸收峰
②1mol该同分异构体能与1mol NaOH 反应
（5）下列有关说法不正确的是______________。
a．1 mol A 完全燃烧消耗标准状况下246.4L O₂
b．1 mol J与足量的碳酸氢钠溶液反应，消耗1mol碳酸氢钠
c．D→I 的试剂通常可用酸性KMnO₄溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应

6 . 某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO₂，同时制得电池材料MnO₂(反应条件已省略）。

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、_________、________；其中玻璃棒的作用是__________________________。
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原理是__________________________。
（3）已知K_sp(CuS）＝8.4×10^－45，K_sp(NiS）＝1.4×10^－24；在除铜镍的过程中，当Ni^2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni^2＋）＝1.0×10^－5mol/L），溶液中Cu^2＋的浓度是________mol/L。
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式____________________________________________。
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是_________。(填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液                                     d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO₄溶液可以通过____制得硫酸锰晶体。(MnSO₄•H₂O，相对分子质量为169）
a．过滤       
b．蒸发浓缩       
c．冷却结晶     
d．灼烧     
e．干燥
（7）已知废气中SO₂浓度为8.4 g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000 m³燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为__________kg(结果保留3位有效数字）。

7 . 有机物A的分子式为C₆H₁₂O₃，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1:1，则A的结构最多有

A．33种

B．31种

C．28种

D．19种

8 . 近年，为提高能利用率，西方提出共生理念-为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V.实际过程中，将SO₂通入电池的_______极(填“正”或“负”)，负极反应式为_______.用这种方法处理SO₂废气的优点是_______。
(2)以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如图：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_______。
②下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO₄+4CCaS+4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是_______。
④(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_______.

9 . 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸______。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol/L______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是______
A.前者大       B.后者大       C.二者相等       D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)=______mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na⁺)-c(A^-)=______mol/L