1 . 已知K_a(K_b)、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K_w=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，K_a(HF)=4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。
(1)为探究Mg(OH)₂在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)Mg²⁺(aq)+2CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)在25℃时的平衡常数K=___________，并据此推断Mg(OH)₂___________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸(已知1.8³≈5.8)。

3 . 元素是自然界中以及生活中常见的元素，请回答下列有关问题。
(1)已知，若使溶液中的完全沉淀()，应调节最小为___________。

4 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋，H^＋＋。
①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7。
②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹，求硫酸第二步电离的电离常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
(2)液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^-。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl^-。
①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为___________。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是___________。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是___________。
A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小
B．加入少量H₂SO₄，H₂SO₄的电离程度增大
C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小
D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac^-)减小

5 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
(1)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________，此时溶液中___________。(选填“”“”或“”)
(2)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。___________

6 . 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①     
②     
回答下列问题：
(1)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。

7 . 推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)一定条件可转化为，
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(2)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，时转化率低于和的原因可能为___________。

8 . 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．    
Ⅱ．    
Ⅲ．    
(1)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

  

已知：
的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

9 . 我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。

10 . 完成下列问题
(1)已知：
反应I：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)  ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)  ΔH₃=ckJ/mol
反应Ⅳ：N₂O(g)+NO₂(g)3NO(g)   ΔH=___________kJ/mol
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体。在密闭容器中充入反应物，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH<0，则T₁___________T₂(填“>”“=”或“<”)。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有___________(答两点即可)。
③在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
(3)在催化剂作用下，利用反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)  ΔH=-34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒容，在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为___________；在1050K时，CO₂的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1100K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。