4 . 肼（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料。工业上合成肼的简易流程如下。

回答下列问题：
I．某小组同学用下列装置完成“氨化”步骤，制备氯胺（NH₂Cl）（加热和夹持装置省略）。

(1)与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为________________，该仪器使用前需进行的操作为___________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为________________，仪器b的作用除导气外，还有_________________。
(3)试剂M为___________（填名称），若省略装置B，造成的后果是_________________。
(4)装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．测定最终所得肼的纯度。
称取0.40g产品配成250mL待测溶液，取25.00mL待测溶液加入20.00mL0．1000mol·L^-1碘标准溶液，再加入适量NaHCO₃溶液调节pH，待N₂H₄完全转化为N₂后，加盐酸调节溶液的pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.02000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL（已知：，）。
(5)滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液的是___________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
(6)若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na₂S₂O₃溶液，最终测得肼的纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(7)肼的纯度为___________。

6 . 大苏打(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：

实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
(1)装Na₂S₂O₃的仪器名称是_______，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变_______(填“快”或“慢”)。
(2)装置Ⅰ中的离子方程式为_______。
(3)若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是_______。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数_______(填“>”“＜”或“=”)。
实验(二)：探究影响H₂SO₄和Na₂S₂O₃反应的速率的外界因素。

编号	0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL	0.1mol∙L-1 H2SO4溶液的体积/mL	水的体积/mL	水浴温度/℃	测定变浑浊时间/s
①	10.0	15.0	0	35
②	10.0	10.0		35
③		15.0	0	45

(4)_______。
(5)实验记录：。由实验①②得出的结论是_______。设计实验①③的目的是_______。
实验(三)：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na₂S₂O₃∙xH₂O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2mol∙L^-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。
(6)Na₂S₂O₃∙xH₂O中x为_______。

10 . 元素镓、锗)、砷位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．Ge、Ga、As都具有半导体性能

D．第一电离能：