1 . 取5.48g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，分成两等份。
(1)将其中一份固体混合物加水溶解配成100mL溶液。当向溶液中加入300mLBa(OH)₂溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH^-)=0.100 mol∙L^-1 (混合溶液体积改变忽略不计)。则原混合物中n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=___________。
(2)将另一份固体混合物充分加热。写出加热时发生反应的化学方程式___________。充分加热后的固体溶于水配成100mL溶液，则c(Na⁺)=___________ mol∙L^-1。

2 . 某固体粉末由Na₂O与Na₂O₂组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO₂气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算：
(1)与第一份反应的盐酸的物质的量是___________。
(2)第一份中和所得溶质的质量___________g；
(3)固体中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是___________。

3 . 加热 29.6g Na₂CO₃和 NaHCO₃的混合物至质量不再变化，产生 CO₂ (标准状况下) 1.12L (假设气体全部逸出)，试计算：
(1)CO₂的物质的量为___________。
(2)原混合物中 Na₂CO₃和 NaHCO₃的物质的量之比为___________。
(3)剩余固体恰好与 2.50 mol·L^－1稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸的体积为___________mL。

4 . 常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。可通过如下反应制备：。现往足量中通入(标准状况下)气体制，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___________mol。
(2)充分反应后，转移电子数目为___________个。
(3)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠()的干燥管，可吸收并生成。通过两步制备共产生质量为___________g。

5 . 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

6 . 将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe₃O₄，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl₂将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，试计算：
(1)反应生成Fe₃O₄的物质的量为___________mol；
(2)通入标准状况下Cl₂的体积为___________L；
(3)混合物中Fe、FeO的物质的量之比为___________。

7 . 现有某固体混合物甲，由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH^-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：
(1)原混合物中Na₂CO₃的物质的量是______mol。
(2)反应后溶液中Na⁺的物质的量是______mol。
(3)上述加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为______。

8 . 为确定混合均匀的和样品组成，称取4份不同质量的样品分别加入50.0mL相同浓度的溶液中，加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出)。加入样品的质量和产生的气体体积(，标准状况)的关系如下图：

试计算：
(1)_______g。
(2)_______。
(3)样品中和物质的量之比为_______。

9 . 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HC1溶液的体积之间关系如图所示。

(1)溶液A中的溶质为_______。
(2)滴加盐酸过程中，最终产生标况下体积为_______mL。