1 . 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氨基甲酸酯”基团．一种合成聚氨酯viii的合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)反应②的反应类型为______________；化合物iii中所含官能团名称为________________。
(2)反应④中生成副产物的小分子为_______________（填化学式）。
(3)化合物iv的分子式为_____________；化合物x为iv的同分异构体，且能与钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为，x的结构简式为__________________。
(4)反应⑥的化学方程式为_______________。
(5)不含碳碳双键的化合物ii的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
(6)参考上述合成路线，无机试剂任选，以和为含碳原料制备的合成路线为__________________。

2 . 俗称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验室以铁粉、稀硫酸、硫酸铵为原料制备并测定摩尔盐中的含量。已知：
三种盐的溶解度（单位为）

温度/℃
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

回答下列问题：
(1)制备硫酸亚铁（装置如图所示）：称取洗净的铁粉（含质量分数为2.3%）加入锥形瓶中。向锥形瓶中加入溶液，开始反应，加热，振荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加入溶液，趁热过滤得溶液。

①仪器a的名称为______________________；装置b中所盛试剂的作用是______________________。
②若不及时向锥形瓶中补加水，导致硫酸浓度过大，可能造成的不良后果为______________________。
(2)在的条件下，称取晶体,将其溶于___________________（结果保留一位小数，此温度下的水的密度近似为）水中，配成饱和溶液。
(3)将（2）中所配的饱和溶液加入（1）所得溶液中，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩得到晶体，抽滤、洗涤得产品．洗涤的具体操作为_____________。
(4)测定产品中的含量：称取产品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用的标准溶液进行滴定（杂质不参加反应），达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。
①滴定反应的离子方程式为___________________。
②产品中的质量分数为____________________。
③若滴定终点时俯视读数，会使测定结果_____________（填“偏低”或“偏高”）。

3 . 硅酸盐锆矿的主要成分为，还含有的氧化物，以该矿石为原料生产的工艺流程如图所示：

已知：“加热转化”后得到的成分有。
回答下列问题：
(1)“加热转化”时发生反应的化学方程式为__________________。
(2)易水解可生成硅酸，溶于水，试剂X为_____________。
(3)常温下，，测得“除铜”后溶液中，通过计算判断溶液中是否除尽：__________________（写出计算过程，溶液中离子浓度低于即可认为该离子已被除尽）。
(4)难溶于有机溶剂；易溶于有机溶剂（密度小于水），微溶于水。若可选试剂为和有机溶剂，则从除铜后的溶液中“除铁”的具体操作为_______________，再用硫酸将含有的有机层反萃取，得到含的溶液进入下一步流程（补全操作）。
(5)常温下，，“沉锆”后的溶液中，__________（填“>”“<”或“=”）。
(6)的立方晶胞结构如图所示，是阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

①锆原子在晶胞中的位置：__________________。
②与O配位的围成的立体结构为__________________。
③该晶体密度为_____________（用含a、的代数式表示，不用化简）。

4 . 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生活中都发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)合成氨反应的能量变化示意图如图所示，该反应的热化学方程式为_____。

(2)显粉红色，显橙黄色，显土黄色。
①基态的电子轨道表示式为_____________。
②酸性条件下，和可与反应，补充完整反应的离子方程式：
Ⅰ．_____________；
Ⅱ．_____________。
(3)某温度下，对（2）中的反应进行了研究。速率方程为；保持其他条件不变，分别用浓度相同的和与反应得到图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；用不同浓度的与反应得到图中曲线Ⅱ和曲线。

①曲线内，的平均生成速率为_____________。
②下列说法中正确的有_____________（填选项字母）。
A.平衡后加入，反应Ⅰ和反应Ⅱ的均减小
B.上述实验中，反应速率都随反应进程逐渐增加
C.上述实验中，体系颜色不再变化则达到平衡状态
(4)向还有未溶解的饱和溶液中滴加氨水，发生反应。平衡体系中的浓度与浓度的变化关系如图所示。

①曲线Ⅱ代表_____________{填“”“”“”或“”}浓度与浓度的变化曲线。
②的溶度积_______________。
③的平衡常数___________。

7 . 苯乙烯主要用作合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，也可用于制药、染料、农药以及选矿等行业。在催化剂作用下，苯乙烯可由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ（直接脱氢）：
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则反应的___________，若该反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为___________。
(2)对于反应，保持温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器（起始体积为）中分别通入为的混合气体，直接脱氢过程中转化率随时间变化如图所示：

①充入的目的是_________________。
②内反应速率最慢的混合气对应图中曲线___________（填“a”“b”或“c”）。
(3)在温度下，将和加入恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示（忽略温度对压强、催化剂的影响）：
①___________（填“<”或“>”）。
②温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数___________（保留小数点后一位，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(4)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图所示（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，），已知：（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。

①M连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。
②苯乙烯被氧化的化学反应方程式为__________________。

10 . 回答下列问题
(1)Si原子结构示意图为___________，在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为___________。

(2)实验室检验FeCl₃溶液中阳离子选用的试剂是___________ ，写出检验过程中生成配位数为6的配合物的离子方程式 ___________。
(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，下列说法正确的是___________。

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B．石墨中的碳原子采取sp²杂化，金刚石晶体中，C原子采取杂化
C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
D．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面
E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴的晶胞和堆积方式剖面图如下图所示，则该晶胞中含钴原子个数为___________个，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为___________(用含π的代数式表示。空间利用率=原子总体积与晶胞体积之比)。