1 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

   

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大             b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大             d．Si有更多的价层轨道

2 . 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是

A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极A的电极反应：

C．该体系中，石墨优先于参与反应

D．电解时，阳离子向石墨电极移动

3 . 葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

          

下列说法错误的是

A．溴化钠起催化和导电作用

B．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子

C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

4 . 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ的反应速率_____(用含和k的代数式表示)。
(3)温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上	试纸变白	次氯酸钠溶液呈中性
C	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为，溶解度小于溶解度
D	取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往溶液中加入片	短时间内无明显现象	的氧化能力比弱
B	往溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	与的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	先水解得再聚集成沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较和的水解常数	分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①       
②       
③       
计算热分解反应④的________。
(2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。
(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。
(4)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

①越小，平衡转化率________，理由是________。
②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。

9 . 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是

   

A．该反应为取代反应	B．a、b均可与溶液反应
C．c核磁共振氢谱有3组峰	D．c可增加在苯中的溶解度

10 . 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

   

A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性	B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象	D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去