1 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。
I.实验探究
   
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的H₂流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是________。
(3)步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K₁
D.停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为________。
Ⅱ.数据处理
(5)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：
①操作2是________ 。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，测得的Na₂O₂质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2 . 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究：
探究一：检验产物的成分
[提出问题]实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么？
[查阅资料]氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体，可以和硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。
[猜想假设]暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O。
[设计实验]
(1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到___________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu₂O的含量。

[查阅资料]草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO₂。
[设计实验]称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物)，通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO₂存在的是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)写出装置D中反应的化学方程式___________。
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是___________(填序号)。
①检查装置的气密性
②关闭K₂，打开K₁，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K₁，打开K₂
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu₂O的质量分数为___________。

3 . 由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(结果保留两位有效数字)(已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(6)已知：，，写出还原的热化学方程式：_______。

4 . 硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃⋅5H₂O。Na₂S₂O₃⋅5H₂O于40〜45℃熔化，48℃分Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃⋅5H₂O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图2示安装好装置。

(1)仪器2的名称为_______，装置6中可加入_______。
A.BaCl₂溶液               B.浓 H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液     D.NaOH溶液
(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+ SNa₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_______(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na₂S₂O₃⋅5H₂O并测定含量：

(3)从热的反应混合液中获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→_______→获得Na₂S₂O₃·5H₂O粗晶体
a.用冰水浴冷却结晶，抽滤
b.用少量水洗涤晶体、烘干
c.80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜
d.用乙醇洗涤晶体、晾干
e.45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊
f.趁热过滤
制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。产品中Na₂S₂O₃⋅5H₂O的质量分数为_______。

5 . ⅰ．图中A-E为中学化学常用仪器，请根据要求回答：

(1)上述仪器中，A仪器的名称_______。
(2)下列关于仪器B的使用方法中，正确的是_______。

A．使用前应先检查是否漏液

B．可用于分离乙醇和水的混合物

C．用于分液时应先打开上面的活塞

D．进行分液时，先将下层液体从下端流出，待流尽后，更换承接液体的烧杯，再将上层液体从下口放出。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物，需用到上述仪器中的_______(填仪器的编号字母)。
ⅱ．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制250 mL该葡萄糖注射液。

葡萄糖注射液

规格：250 mL(密度：1.08 g·mL-1) 生产批号：10032032 有效期：至2018年3月 质量分数：5%

实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g· mol^-1)、蒸馏水、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒。
(4)还缺少的仪器有_______。
(5)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

(6)该溶液的物质的量浓度为_______，实验中需取用晶体的质量为_______。
(7)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶	B．定容时俯视刻度线
C．原容量瓶洗净后未干燥	D．定容时液面超过了刻度线

6 . 在如图转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857)，B分子中含有三元环，分子式为C₂H₄O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH₂(标准状况下)；E为六元环状化合物。

请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式：_______。
(2)写出HOCH₂CH₂OH与足量Na反应的化学方程式：_______。
(3)反应①的反应类型为_______，D分子中含氧官能团的名称为_______。
(4)写出反应②的化学方程式：_______。
(5)实验室利用乙醇和浓硫酸的混合液在170℃下共热制取A时，常伴有少量SO₂等杂质气体生成。现利用如图所示装置制取较纯净的A，并检验其化学性质。

①装置B可检验后续装置中是否发生堵塞。若发生堵塞，则B中的现象为_______。
②D中所盛试剂的作用是_______。

7 . I.无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：

已知：分别在时升华，完成下列填空：
(1)氯化炉中和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________。
(2)升华器中主要含有和，需加入少量，其作用是___________。
(3)时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围___________。
a.低于                  b.介于和之间             c.高于
(4)欲证明样品含有，可采用的方法是___________。
II.样品(含少量)中含量可通过下列操作测得(部分物质略去)

(5)加入过量氢氧化钠涉及的离子方程式为___________。
(6)计算该样品中的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。
(7)取纯化后配成溶液，向的溶液中滴加的溶液时，生成沉淀___________g。

9 . 三草酸合铁酸钾晶体(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O)是一种光敏材料.为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，将所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/LKMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO被还原成Mn²⁺。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98mL。
请回答下列问题：
(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解并冷却、转移、___、振荡、___、摇匀。
(2)步骤三中应选择___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)写出步骤二中[Fe(C₂O₄)₃]^3-与MnO发生反应的离子方程式___。
(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为___%。在步骤二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量___。(填“偏低”、“偏高”或“不变”)
(5)步骤三中选择的指示剂是___。(填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”或“不需要指示剂”)

10 . 四水合磷酸锌 [Zn₃(PO₄)₂·4H₂O，摩尔质量为457 g·mol^-1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的流程如图，回答下列问题：

已知：①6NH₄HCO₃ + 3ZnSO₄ ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 5CO₂↑
②ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O + 2H₃PO₄ Zn₃(PO₄)₂·4H₂O + 2H₂O + CO₂↑
③常温下，Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7	5.7
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	6.7	8.1

(1)滤渣Ⅰ的主要成分为_______；试剂a为_______；
(2)“除铁”操作时，需先将溶液调至接近中性，然后再滴加KMnO₄溶液，使溶液中的铁元素转化为Fe(OH)₃，该反应的离子方程式为_______；
(3)“转化”结束后，从混合液中分离得到Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的操作包括_______和干燥。
(4)称取45.7 mg Zn₃(PO₄)₂·4H₂O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn₃(PO₄)₂·2H₂O和Zn₃(PO₄)₂·H₂O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。

A．90~145℃

B．145~195℃

C．195~273℃

D．>273℃

(5)为测定产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的含量，进行如下实验：(已知：Zn²⁺与H₂Y²⁻按1：1反应；杂质不反应。)
步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5~6的缓冲溶液中用0.02000mol·L^-1 Na₂H₂Y标准溶液滴定至终点，测得Na₂H₂Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为_______；产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O含量测定值偏低的是_______。
a.步骤I中定容时俯视刻度线
b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c.步骤II中滴定管未用Na₂H₂Y标准溶液润洗
d.步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡