1 . 血液里的蛋白质构成胶体分散系，但肾功能衰竭等疾病的患者，血液中会有大量的有害小分子或离子，所以要进行血液透析治疗，该方法的原理与下列哪种操作相同

A．过滤

B．渗析

C．分液

D．蒸馏

2 . 回答下列问题：
(1)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为___________mL。

(2)农业常用的三类化肥有①草木灰②Ca(H₂PO₄)₂③NH₄NO₃，其中能混合施用的是___________(填序号)。
(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别加入等浓度的NaOH稀溶液至中性，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)
(4)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。
(5)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是___________(填标号)。

A．c(H+) ＞ c(OH-)	B．c(H+) ＜ c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)	D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(6)水的电离平衡曲线如下图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，将100℃下的pH=8的Ba(OH)₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。

(7)25℃时，将a mol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。

3 . 下列有关实验操作的叙述合理的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，不需要提前润湿

B．中和反应反应热测定实验中，为防止溅出应将50mL 0.55mol/LNaOH分次缓慢倒入盛有50mL0.50mol/LHCl小烧杯中

C．可用如图装置测定过氧化氢分解反应的化学反应速率

D．用pH试纸测定新配制氯水的pH值

4 . 铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：
(1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的__(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的__。
a.s区       b.p区       c.d区       d.ds区
(2)⁶³Cu和⁶⁵Cu互称为__，在元素周期表中位于第__周期，基态Cu⁺的电子排布式为__。
(3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物Na₂FeO₄在硫酸存在的条件下，可将Mn²⁺氧化为MnO，而自身被还原为Fe³⁺，该反应的离子方程式为__。

5 . 如图所示，烧杯中均为不饱和溶液，通电一段时间后，C池溶液增重6.3g。(C一指石墨电极)

请回答：
(1)X是电源的___________极
(2)A池中Fe极___________(选填“减重”“增重”)___________g
(3)E池中放出标况下气体___________L(假设气体不溶于水)；F池中析出Ag___________g
(4)各池溶液pH升高的有___________(填字母，下同)；原溶液浓度变大的有___________；原溶液浓度不变的有___________。

6 . 下列有关卤化氢的说法正确的是

A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

B．键能：H—F<H—Cl<H—Br<H—I

C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长

D．H—F键是p—pσ键

7 . 回答下列问题
(1)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇(CH₃OH)。
①该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=-178 kJ·mol^-1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
2H₂ (g) + O₂(g) = 2 H₂O (g) ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
由此计算CO (g) +2H₂ (g) = CH₃OH(g) ΔH= ___________ kJ/mol。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：
2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) +4H₂O (l) ΔH₁=-a kJ·mol^-1
2CH₃OH(g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O (l) ΔH₁=-b kJ·mol^-1
CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l) ΔH₁=-c kJ·mol^-1
CH₃OH(l) +O₂(g) = CO(g) + 2 H₂O (l) ΔH₁=-d kJ·mol^-1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为___________。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以KOH为电解质。工作时负极的电极反应式___________。
(2)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①该反应的化学方程式为___________。
②若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。
③平衡时A的转化率为___________。
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

8 . 按照要求回答下列问题：
(1)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为___________。
(2)有机物 CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂命名___________(系统命名法)
(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。
A．甲烷与新戊烷                                                  B．氧气和臭氧
C．和       D．³⁵Cl和³⁷Cl
E．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃
(4)某仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为86，含碳量为83.72%，写出其一氯代物有两种的同分异构体的结构简式___________。

9 . I.Cl₂是一种重要的化工原料，实验室通常用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂。
(1)写出该反应离子方程式：_______，若将8.7gMnO₂投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_______mol，转移的电子数目为_______。
(2)将H₂点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl₂的集气瓶中，现象为_______。将Cl₂通入新制的FeCl₂溶液中离子反应方程式为_______。
II.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(3)铋在元素周期表中的位置为_______，锑的原子序数为_______
(4)Bi的中子数与质子数的差值为_______
(5)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H₃PO₄。利用H₃PO₂进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 下列说法正确的有
①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25
②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
④酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑧可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个