1 . (1)25℃时，将某强酸溶液和某强碱溶液按1∶100的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH之和为___________
(2)常温下，HA的Ka=6.2×10^-10，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液中，比较c(HA)___________c(A^-)
(3)常温下，某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，需加入___________，调节pH=4使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=___________，[Fe(OH)₃的Ksp=2.6×10^-39]，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。
(4)下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.96×10-5
HClO	HClO⇌ClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3⇌H++ ⇌H++	Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.61×10-11

①若把①CH₃COOH、②HClO、③HCO都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为_________(用序号表示)
②常温下，同浓度的①CH₃COONa、②NaClO、③NaHCO₃溶液，pH由大到小的顺序为_________(用序号表示)
③向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___________。

2 . 请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱               B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H₂O分子的空间构型为___________

3 . 下列说法不正确的是

A．红外光谱图可分析出分子中含有何种化学键或官能团

B．工业上常采用向锅炉中加酸的方法除去硫酸钙水垢

C．工业上，常采用铁触媒催化剂，在400～500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨

D．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌板，这是利用了牺牲阳极法

4 . 下列有关金属的性质和钠及其化合物的性质的叙述正确的是

A．金属都有特殊的金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，常温下均为固体

B．碳酸钠俗称小苏打，可与酸反应生成气体，也可用来烘焙糕点

C．过氧化钠中的O呈-1价，在呼吸面具中作供氧剂，与呼出的水蒸气和CO2反应时作氧化剂

D．碳酸钠和碳酸氢钠可相互转化，两者相互转化的反应均为非氧化还原反应

5 . 完成下列问题。
(1)元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

①基态a原子价层轨道表示式：___________。
②上述五种元素中电负性最大的是___________(写元素符号)
③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)___________。
④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为___________。
(2)以NaIO₃为原料制备I的方法是：先向NaIO₃溶液中加入恰好反应的NaHSO₃，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂，上述制备I₂的总反应的离子方程式为___________。
(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)
b)
c)
d)
反应a的___________(写出一个代数式即可)。

6 . 下列叙述不正确的是

A．一定条件下BF3可与NH3结合形成NH3·BF3

B．键角：CH4＜NH3＜H2O

C．离子为正四面体结构

D．H3O+、中均含有配位键

7 . 回答下列问题：
(1)钠及其化合物在生产和生活中有着重要的应用，体现了化学的魅力。按要求写出下列反应的方程式：
①钠与水反应离子方程式：___________。
②过氧化钠可用干呼吸面具的供氧剂，其主要反应原理的化学方程式：___________。
③氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子方程式：___________。
(2)最初，人们直按用氯水作漂白剂，但因溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来不方便。在氯气与水反应原理的基础上，人们将通入冷的石灰乳中，可以得到一种漂白粉，该反应的化学方程式为___________，该漂白粉的有效成分是___________(填名称)。
(3)检验某溶液中含有的方法是___________，有关反应的离子方程式___________。

8 . 回答下列问题：
(1)含个的溶液中，氯化镁的质量为___________g。
(2)标准状况下，A气体的密度为1.25，B气体相对于氢气的密度为32，11.2LA和B的混合气体质量为17.6g，则A气体的相对分子质量为___________，该混合气体中A和B的体积比为___________。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，该反应可表示为：，则要减少0.44吨二氧化碳至少需要标准状况下的体积为___________。
(4)结晶氯化铝价格便宜应用大，是饮用水、工业用水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂。为测定其化学式，现将的晶体48.3g溶于水配成250溶液，此溶液正好与含0.6的溶液完全作用。由上述数据可知此中x的数值是___________
(5)苏打和小苏打在我们日常生活中用途很广泛。加热13.7g苏打和小苏打的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6g，则此混合物中苏打与小苏打的物质的量之比为___________。

9 . 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧反应、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
(1)用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目___________
(2)已知：__________________________________________________________________
①配平方程式___________。
②若反应过程中转移5电子，则生成的体积是___________L(标准状况)。
(3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。
(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的离子方程式___________。

10 . 无水氯化铜通常用作媒染剂、催化剂、杀虫剂等。实验室可用下图装置制取纯净的无水氯化铜。请回答以下问题：

(1)仪器a的名称是___________；连接好装置，装药品之前，需要进行的操作是___________。
(2)写出圆底烧瓶中发生的化学反应方程式___________。
(3)B中盛放的试剂是___________(填名称)，其作用是___________。
(4)C装置的作用是___________。
(5)E中发生反应的离子方程式是___________。