【推荐2】已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)图中B点水的离子积常数___________(填>、=或<)。
(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
(3)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H^＋浓度为___________。
(4)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。

【推荐3】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式___。
(2)Na₂A的水溶液呈___性，原因是(用离子方程式表示)：__。往Na₂A溶液中加入__可抑制其水解。
A.NaOH固体        B.氯化铁固体        C.水          D.碳酸钠固体
已知K_sp(BaA)=1.8×10^-10，往20mL1mol·L^-1Na₂A溶液中加入10mL1mol·L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为__mol·L^-1。(忽略A^2-的水解)
(3)若溶液M由2mol·L^-1H₂A溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH＜7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为__。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L^-1的H₂A溶液；②0.01mol·L^-1的NaHA溶液；③0.02mol·L^-1的HCl与0.04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为____；pH由大到小的顺序为___。
(5)若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，混合溶液=10⁴，V₁与V₂的大小关系为：__(填“V₁＞V₂”“V₁＜V₂”“V₁=V₂”或“均有可能”)。

【推荐1】现有下列电解质溶液：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。已知：25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式
电离平衡常数

(1)溶液呈____________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________________。
(2)上述七种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是____________（填序号）。
(3)常温下，物质的量浓度均为的④、⑤、⑥、⑦四种溶液，溶液中由大到小的顺序为____________（填序号）。
(4)向溶液通入少量的气体，写出该反应的离子方程式________________________。

【推荐3】已知：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)，俗称草酸，已知：25℃ H₂C₂O₄ K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；
(1)已知：25℃ K_a(HF)＝3.53×10^-4，请写出少量草酸(H₂C₂O₄)与NaF溶液反应的化学方程式：______。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
②如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；
(3)已知25℃ 草酸钙的K_sp＝4.0×10^－8，碳酸钙的K_sp＝2.5×10^－9。回答下列问题：
25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10^－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀？_______________

【推荐1】(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH₄C1 B．NH₄HCO₃C．NH₄HSO₄D．(NH₄)₂SO₄
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
② NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。
(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.020 mol·L^-l的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的K_sp=l.0×l0^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag⁺)=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
(3)弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
②向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A^－) +n(OH^－)－n(H⁺) =________。
(4)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L^-1Fe³⁺和0.26 mol·L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺) ≤ 4×l0^-5mol·L^-1]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[K_spCu(OH)₂= 2.6×l0^-19；K_spFe(OH)₃= 4×l0^-38]

【推荐2】工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s)+4C (s) 4CO(g) +BaS(s) △H1=+571kJ·mol^-1①
BaSO₄ (s) +2C (s) 2CO₂ (g) +BaS(s) △H=+226kJ·mol^-1②
（1）反应C(s) +CO₂ (g) 2CO (g)的△H=_______kJ·mol^-1。
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na₂S，在Na₂S水溶液中c(Na^＋)与c (S^-2)的关系是_______。（填字母）
A．c(Na^＋ ) =2c(S^2－)     B．c(Na^＋) <2c(S^2－)
C．c(Na^＋) >2c(S^2－)       D．2c(Na^＋) >c(S^2－)
（3）向AgNO₃溶液中加入BaCl₂和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。
[K_SP (AgBr) =5.4×l0^-13， Ksp (AgCl) =2.0×10^-10]
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H₂CO₃) =1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃H₂CO₃^－+H^＋的平衡常数K₁=_______。(保留两位有效数字）（已知：10^-5.60=2.5× 10^-6)

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： 
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

温度	250℃	300℃	350℃
K

①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。
②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。
（2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中________。
②完全沉淀后，溶液的________。

【推荐1】Ⅰ.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO             
                          
                          
(1)相同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，，则溶液的pH=_______。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(4)在曲线A所对应的温度下，溶液由水电离出来的_______。
(5)在曲线A所对应的温度下，的下列溶液：①HCl②       ③       ④NaOH       ⑤，pH由大到小的顺序是_______(填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的NaOH等体积混合，所得溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

【推荐2】完成下列问题。
(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。

弱酸	HF	CH3COOH	H2CO3	H2S
电离平衡常数	Ka=7.2×10－4	Ka=1.75×10－5	Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11	Ka1=9.1×10－8 Ka2=1.1×10－12

①写出HF的电离方程式：_______。
②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na₂CO₃、③CH₃COONa，pH由大到小的顺序是_____。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“<”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)_____c(C1^－)。
②b点所示的溶液中c(C1^－)_____c()。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为_____。

【推荐3】碳族元素的物质是化学世界中最庞大的家族，“天问一号”轨道飞行器近距离拍摄了火星北极，看到大量白色冰冻区域， 主要是二氧化碳低温凝结形成的干冰，虽然看起来和地球两极很像，但实际温度却比地球两极冷多了！
(1)已知 25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=4.8×10^{- 11}，HCN的K_a=4.0×10^-10，若向NaCN 溶液中通入少量 CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列关于二氧化碳的说法正确的是___________。

A．电子式为	B．空间填充模型为
C．CO2 是极性分子， 能溶于水	D．CO2 的水溶液能够导电，但 CO2是非电解质

(3)干冰和冰的晶体模型如下图存在差别的本质原因___________。

(4)H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(5)金刚石晶体中，每个C被___________个六元环共用。
(6)晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。
(7)已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。