1 . 苯是一种重要的化工原料，用苯合成药物中间体高分子化合物H的路线如下：

(1)C的结构简式为_________，D的分子式为_________。
(2)⑥的反应类型为_________。
(3)F中含有官能团的名称为_________。
(4)下列关于物质D的说法不正确的是_________。

A．与金属Na反应	B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与FeCl3溶液显紫色	D．该物质具有两性

(5)在催化剂、加热、加压条件下⑦的化学方程式_________。
(6)C有多种同分异构体，满足下列条件的有_________种。写出核磁共振氢谱有4组峰，面积比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式_________。
①硝基与苯环直接相连
②能发生银镜反应

2 . 高锰酸钾(KMnO₄)被广泛用作氧化剂、消毒剂、水处理剂等。回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式是_________，含有_________个未成对电子。
(2)高锰酸钾中各元素电负性的大小顺序为_________。
(3)已知元素Mn与Fe的第三电离能分别为：I₃(Mn)=3248kJ/mol、I₃(Fe)=2957kJ/mol，I₃(Mn)>I₃(Fe)的原因是_________。
(4)氧与硫位于相同主族，它们的最简单氢化物的沸点较高的是_________，其原因是_________。过氧化氢中氧原子的杂化方式为_________。
(5)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a=0.446nm。

①距离K最近且距离相等的O有_________个；
②与I距离最近的O形成的空间构型为_________。
③已知A坐标(0，0，0)，B坐标(1，1，1)，则I的坐标为_________；
④与I距离最近的钾为_________nm(已知=1.732，计算结果保留小数点后三位有效数字)。

3 . 钛是一种性能非常优越的金属，有着广泛的应用，有人说“21世纪将是钛的世纪”。以金红石矿(主要成分为TiO₂，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)为主要原料，首先反应生成TiCl₄，然后再用镁还原得到金属钛，其工艺流程如下：

已知：常温下Fe(OH)₃和Fe(OH)₂溶度积(Ksp)分别为4.0×10^-38和8.0×10^-16
请回答下列问题：
(1)加入浓NaOH溶液的目的是_________。
(2)镁和氯气主要来源于流程中的某种物质通过电解方法获得，该物质是_________。工业生产中需要适当补充该物质，该物质可来源于海水，制备过程如下：向海水中加入石灰乳后，向分离得到的固体中加入过量的盐酸，目的是_________，将得到的溶液通过_________、冷却结晶操作后得到晶体，在HCl气流中加热晶体即可得到该物质。
(3)高温下，滤渣Y、焦炭和氯气发生反应生成可燃性气体的化学方程式为：_________。
(4)工艺流程中稀有气体Ar的作用是 _________。
(5)为提高原料的利用率，常温下某研究小组向⑤过滤后的滤液中，先加适量的H₂O₂，再加适量的碱调节溶液的pH至4，过滤后将滤渣加热灼烧，得到了常用的涂料。调节溶液的pH至4时，溶液中金属离子的浓度为_________mol/L。
(6)TiN具有重要的用途，可在高温下由TiO₂与NH₃反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体。该反应的化学方程式为_________ 。

4 . 2021年4月21日，国家航天局揭晓我国首辆火星车名称——“祝融号”，同时多项拥有自主知识产权的黑科技悉数亮相，以下说法不正确的是

A．抵抗极热极寒材料——气溶胶：固体分子簇处于纳米量级，密度小，能产生丁达尔现象

B．登陆车轮毂——铝基碳化硅材料：具有高强度、高耐磨性等优良属性，属于新型复合材料

C．深蓝色闪蝶状高光电转化效率太阳翼：晶体硅呈深蓝色，可用于光电池，实现电能获取

D．正十一烷相变集热器：白天正十一烷吸热液化储能，夜间凝固放热，以便给设备控温

5 . 已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息：
①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色；
③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色；
④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体。
⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。
试确定它们的化学式：A_____，B____，C____，D____，E____。

6 . 2014年3月8日马航MH370航班失联，引发世人对航空安全的强烈关注。已知该航班客机机型为波音777，使用了钛铝合金材料。钛铝合金属于

A．混合物

B．化合物

C．氧化物

D．单质

7 . 铝土矿中的主要成分是Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃等杂质。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题
(1)“操作1”“操作2”相同，操作的名称为_______，实验室进行此项操除使用烧杯外还要使用的玻璃仪器有_______。
(2)向溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的_______(填字母)。
a．HCl        b．NH₃ c．CO₂ d．O₂
(3)冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含Fe₂O₃的化学方法是_______。
(4)写出电解熔融氧化铝的方程式_______。

8 . 按要求回答下列问题：
(1)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，镁橄榄石(Mg₂SiO₄)表示为_______。
(2)氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为_______。
(3)将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过一定量Na₂O₂后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为_______。
(4)利用炼铝厂的废料-铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图，回答下列问题：

①检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是_______。
②若向滤液A中加入过量的NaOH溶液，会观察到先产生沉淀，之后沉淀会部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式是_______，过滤将所得沉淀放在空气中久置后，沉淀颜色会加深，这一变化的化学方程式是_______。
③在滤液A中加入酸性高锰酸钾，发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn²⁺)：_______。
④已知：生成氢氧化物的pH如表所示：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

根据流程图所示，在大量棕色沉淀产生后，在上层溶液中又加入适量的MnSO₄，继续产生了黑色沉淀，则滤渣2含有的物质是_______。

9 . 回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：HCN(g)=HNC(g)   ∆H=_______kJ∙mol⁻¹。HCN与HNC稳定性较强的是_______。

(2)已知：HCN的Ka=6.3×10⁻¹⁰，将0.1 mol∙L⁻¹的NaCN溶液与0. 1 mol∙L⁻¹的HCN溶液等体积混合后，溶液中离子浓度从大到小的关系为_______。
(3)通过电激发产生HO•和OH^－可处理废水中的CN^－，其可能的反应机理如图所示。

虚线方框内的过程用语言文字可描述为：_______，•O结合H^＋生成•O₂H，•O₂H分解生成O₂和H₂O₂。
(4)CN^在一定条件下可转化成氮的氧化物，氮的氧化物可发生如下反应：
Ⅰ. 2NO(g)+O₂2NO₂(g) ΔH＜0
Ⅱ. 2NO₂N₂O₄
①恒温恒容条件下，对反应Ⅰ，能说明此反应已达平衡状态的是_______
A．NO₂的体积分数不变                           B．容器内的气体密度不再改变
C．容器内气体压强不再改变                    D．混合气体颜色深浅保持不变
②对反应Ⅱ，达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，若在密闭容器中达平衡改变外界条件再次平衡新平衡时，c(NO₂)/ c(N₂O₄)比原平衡大了，则改变的条件可能是_______。
A．容器容积和温度不变，充入NO₂ B．容器容积和温度不变，充入N₂O₄
C．容器温度和压强不变，充入N₂ D．容器温度和压强不变的，充入N₂O₄
③反应Ⅱ，正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应速率常数。则图中(lgK表示速率常数的对数；表示温度的倒数)所示的①②③④四条斜线中。能表示正随变化的斜线是_______，图中A、B、C、D四点的纵坐标分别为、、、，则在温度下，某时刻恒容密闭容器中、的浓度均为，此时_______。(填大于、等于或小于)

10 . 工业上从电解精炼铜的阳极泥中(主要含金、银、铜、硒等贵重金属)回收提取银、金、硒的流程图：

已知：①相同浓度下，SeO氧化性强于Cu²⁺
②NaClO₃在酸性条件下氧化性强
(1)“焙烧渣”在“①酸浸”时，为了更好酸浸，可采取的一种办法是_______，其中银元素发生反应的离子方程式为_______ ；
(2)向溶液X中加入铁屑的作用是_______；
(3)氯金酸(HAuCl₄)中的Au的化合价为_______；
(4)“②浸金”反应中，H₂SO₄的作用为_______；
(5)氯金酸(HAuCl₄)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_______
(6)由溶液W制取Fe(OH)₃，需先将溶液W_______，然后再使溶液中的铁元素沉淀完全，所需溶液的pH最小为_______。(已知，常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，lg2=0.3)