1 . Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。

(1)电极为___________极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生时，电池中消耗___________。
②乙槽为溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________(用表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有，其中(其中显价)；
②。
实验步骤：称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________。

2 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重的意义。有以下物质：①石墨②铜③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。请选择合适物质的序号填在横线上。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________：属于弱电解质的是___________。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
___________；
___________。
稀氨水中存在下述平衡：。
(3)常温下，氨水的___________13(填“”、“”或“”)。
(4)向氨水中加入固体时，平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，的浓度___________(填“减小”“增大”或“不变”)。
(5)常温下，用盐酸溶液滴定氨水时，溶液中变化曲线如图所示。结合图示，回答下列问题：

①写出滴定过程中，反应的离子方程式___________。
②M点溶液中：___________(填“”、“”或“”)。

3 . 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
I.25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)室温下五种溶液：①②③④⑤。上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________。
(2)室温下等pH的①、②、③三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(3)将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
II.亚砷酸可以用于治疗白血病。25℃，向溶液中滴加溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。

(4)人体血液的在，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
(5)25℃，电离程度小于水解程度，依据是：___________。
(6)以酚酞为指示剂，将溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是_______。
(7)点溶液中：___________(选填“”，“”或“”)
(8)砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。工业上采用化学沉降法处理含砷废水，将砷元素转化为沉淀。则要除去，溶液中的至少为_____。(已知：，当残留在溶液中的离子浓度，可认为沉淀完全)。

4 . 下列说法不正确的是

A．可以用新制氢氧化铜悬浊液区分蔗糖和麦芽糖

B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和苯

C．HCl是共价化合物而NaCl是离子化合物，是因为H和Cl的电负性差小而Na与Cl电负性差大

D．[Cu(NH3)4]SO4中含有离子键和配位键

5 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
I．破坏臭氧层的机理为：



(1)活性氯的作用是___________。
(2)下列关于氟利昂、氟利昂的推测错误的有___________。
A．两种氟利昂在醇溶液中均可发生消去反应
B．两种氟利昂均不存在同分异构体
C．直接用溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素
II．Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如：，下面是以氯乙烷为原料利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

请回答下列问题：
(3)步骤①的反应类型为___________，步骤②的试剂和条件为___________，D的名称为___________。
(4)写出步骤③反应的化学方程式：___________。
(5)E的结构简式为___________。与反应，理论上最多需要消耗___________。与溴水反应，理论上最多消耗___________。
(6)芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种氢原子，数目之比为，符合条件的F有5种，分别为___________、___________。
(7)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线_________。
(合成路线常用的表示方式为：)

6 . 下列说法不正确的是

A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子

B．离子键和金属键本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性

C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr

D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同

7 . 我国2060年将实现“碳中和”目标，将工业产生的转化为有机物是重要的途径。回答下列问题：
(1)2021年，我国科学家实现将转化为淀粉，实现“惊天大逆转”。该转化的第一步是利用光伏等可再生电源分解水提供氢气，在化学反应器中进行二氧化碳高效还原，反应如下：，相关数据如下表：

化学键
键能	803	436	414	326	464

则该反应的_______。
(2)将和充入密闭容器中，发生反应。下列措施，能提高的反应速率的是_______(填序号)。

A．降低反应温度	B．提高的浓度
C．增加反应的压强	D．降低的浓度

(3)反应达平衡时，平衡体系中的转化率与反应温度和压强的关系如图所示，则_______，_______(填“>”“<”或“=”)。、时，列式表示该反应的压强平衡常数为_______(压强平衡常数是以气体分压强来表示反应的平衡常数)。

(4)利用和甲醇可以继续反应生成二甲酯(DMC)，催化机理如图1所示，其中反应_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)中发生键的断裂。二甲酯(DMC)中C原子的杂化方式是_______。每生成，需要_______mol。干冰的晶体结构如图2所示，则晶胞中与一个分子等距最近的分子有_______个。已知晶胞边长为表示阿伏加德罗常数的值，则干冰的密度为_______。
   

8 . 保山矿产资源丰富，其中铍矿的储量居云南省第二，是保山重要的矿产资源。某研究性学习小组利用本地铍矿石(含和少量)分离回收金属，设计流程如图：
   
已知：铍与铝化学性质相似，熔融时能微弱电离。回答下列问题：
(1)操作1的名称是_______，和溶液反应的化学方程式是_______。
(2)的核外电子排布式是_______，写出与稀反应的离子方程式：_______。的空间结构名称是_______。
(3)从溶液中获得晶体的操作是_______。电解熔融制时，除了需高温、通电外，还需加入一定量的，原因是_______。
(4)已知常温下，，溶液2中，要实现的分离，应调节溶液的值不大于_______。

9 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：
制备K₂FeO₄：装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂名称是_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____________(填序号)
A．MnO₂+4H⁺ +2 Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O     
B． MnO₂+4H⁺+4 Cl^- MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   
C．Mn²⁺+ 4H⁺+ 4 Cl^- MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O                       
D装置的作用为_____________(填序号)。
A．吸收多余的HCl    B．吸收多余的Cl₂ C．防止外界二氧化碳进入       D．防倒吸
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______(选填“热水浴”或者“冰水浴”)，反应中KOH必须过量的原因是主要考虑K₂ FeO₄的_______ 。(选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”)
(4)选出C中总反应的离子方程式：       (填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。

A．2Cl2+2Fe3++16OH- =2+4Cl- + 8H2O

B．3Cl2 + Fe3+ + 8OH- =+ 6Cl- + 4H2O

C．3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2+ 6Cl- + 8H2O

D．3Cl2+2Fe3++4K+ + 16OH- =2K2 FeO4 + 6Cl- + 8H2O

10 . 我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将和通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。
   
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，仪器B中的药品是_______。
(2)导管C的作用是_______。反应时应先打开止水夹_______(填“”或“”)。
(3)装置D中发生反应的方程式是_______，现象是_______。从装置D中获得晶体后，_______(填操作方法)可获得纯碱。
(4)所得纯碱中混有一定量的。利用滴定法测定产品中纯碱含量的方法是：准确称重配成溶液。取于锥形瓶中，加入滴酚酞指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，消耗盐酸。终点的现象是_______，纯碱的质量分数是_______。