1 . 目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：
反应I： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H=+206 kJ·mol^-1
反应II： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-41 kJ·mol^-1
(1)反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= _______
(2)将2molCO和lmolH₂O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应II。下列说法正确的是_______。
A．断2个O-H键同时 断2个C=O键，能判断反应II达到平衡
B．混合气体的密度保持不变，能判断反应II达到平衡
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应II达到平衡
D．容器内温度不再变化，能判断反应II达到平衡
E．反应II平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动
(3)甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂，可以催化重整制备CH₃OCH₃，制备的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H＜0；
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H＞0。
向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、 P₃由大到小的顺序为_______ ；T₂°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

(4)甲烷水蒸气重整得到的CO₂和H₂， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ∆H＜0， 某温度下，将1 mol CO₂和1 mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反应速率v(CO₂)=_______mol/(L·h)。
②该条件下的分压平衡常数为Kp=_______ (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若该条件下v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为仅与温度有关的速率常数， _______(填数值)。

2 . 某化学学习小组同学学习了铁元素的价类二维图后，对铁及其化合物进行了探究。
探究一：对“铁与水蒸气反应”的产物进行检验：
(1)①铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。
②某同学利用磁铁成功吸引反应后的产物，以此确定产物中有未反应的铁单质，请对此结论进行简要分析_______。
探究二：向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加过氧化氢，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
(2)假设I： H₂O₂还原Fe³⁺， 使其转变为Fe²⁺；
假设II： H₂O₂分 解生成O₂，O₂氧化KSCN；
假设III：_______。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O₂， 无明显变化。
(3)实验结论：实验①说明假设_______ 不正确：实验②的目的是_______ ；由实验①②得出假设_____是正确的。
探究三：甲同学查阅资料“高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5°C、 强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂”。甲同学制备高铁酸钾(K₂FeO₄)装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(4)已知C中反应为放热反应，C装置应如何改进：_______， 且反应中KOH必须过量的原因_______。

3 . 如图电化学装置可制备偏钨酸铵(NH₄)₆(H₂W₁₂O₄₀)，双极膜中间层中的水解离为H⁺和OH^-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是

A．阳极发生氧化反应，电极反应为4NH3·H2O- 4e- = 4+ O2↑+2H2O

B．双极膜中间层中的OH-向左侧迁移进入碱室，a膜为阳离子交换膜

C．产品室发生反应： 12 +18H+ = [H2W12O40]6- +8H2O

D．当电路中通过4mol电子时，阴极室溶液的质量理论上增加72g

4 . 已知X、W、Z、Y为原子半径依次增大的短周期元素，其形成的生活中常见的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．W的单质一定属于非极性分子

B．电负性： W＞Z＞Y

C．该化合物中Y、Z的杂化方式为sp3

D．-ZX2、 ZX3、 均为10电子粒子

5 . 二甲胺[(CH₃)₂NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH₃)₂NH₂Cl。下列说法错误的是

A．常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=11

B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离

C．加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液，减小

D．(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+) + c[] = c(OH-)+ c(Cl- )

6 . 下列陈述I与陈述II均正确， 且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO2具有氧化性	在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2
B	人体需要补充铁单质	酱油中加入铁强化剂
C	NaHCO3受热易分解生成CO2气体	用纯碱焙制糕点
D	S2-能与Cu2+、Hg2+生成难溶的硫化物沉淀	用Na2S处理 含Cu2+、Hg2+的工业废水

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 劳动光荣，奋斗幸福。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用热的纯碱溶液清洗油污	Na2CO3溶液呈碱性，加热促进油脂水解
B	用含NaOH和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道	NaOH能腐蚀堵塞物，且与铝粉产生H2，产生气压
C	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉
D	用糯米酿米酒	淀粉水解生成乙醇

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 广东有很多全国知名的地方特产。下列说法错误的是

A．增城丝苗米，素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，米中含有较多蛋白质

B．新垦莲藕品质优良，风味独特，莲藕中含有较多淀粉

C．萝岗甜橙又称“萝岗橙”，全国十大橙类品牌之一，橙中含有较多糖类

D．新会陈皮又名广陈皮，陈皮中含有较多纤维素

9 . 中国航天成就举世瞩目，化学功不可没。神舟十三号使用了耐辐照石英玻璃，祝融号火星探测器上使用了钛合金，长征二号F火箭使用N₂O₄和偏二甲肼[(CH₃)₂N-NH₂]作为推进剂。下列说法正确的是

A．石英玻璃的主要成分是Na2SiO3

B．基态钛原子的价层电子排布式为3d4

C．偏二甲肼燃烧过程中化学能转化为热能

D．偏二甲肼分子中含有极性键与非极性键，属于非极性分子

10 . 中华传统文化博大精深。下列相关解读正确的是

选项	博大精深的中华传统文化	化学视角解读
A	“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”	其中的 “丝”化学成分是蛋白质
B	《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”	所用的分离操作方法是蒸发
C	《本草图经》在绿矾项记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”	因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”
D	“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”	其中“陶”是一种新型无机非金属材料

A．A

B．B

C．C

D．D