1 . 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是

A．若甲是C，则乙可能是O2	B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
C．若甲是H2S，则乙可能是O2	D．若甲是Fe，则乙可能是Cl2

2 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

3 . 已知：①相同温度下的溶解度为，；②溶解并电离出的能力为。则下列离子方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

4 . 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl₂＋H₂O=CO₂＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。
(4)该装置的缺点是___________。
(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取36gSiO₂和16.8g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体26.88L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为___________。

5 . A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)B中锡极为________极，电极反应式为_________，锡极附近溶液的酸性_________(填“增强”“减弱”或“不变”)。B中Fe极为________极，电极反应式为_________。
(3)C中被氧化的金属是___________，总反应的化学方程式为___________。
(4)A、B、C中铁被氧化由快到慢的顺序是___________。

6 . 工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)。测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为25%

B．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止

D．反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-1

7 . 如图所示是某同学利用注射器设计的简易实验装置。加热分离出可燃冰中的甲烷，将10mL甲烷注入甲注射器中，在同温、同压下向乙注射器中注入50mLCl₂，将乙注射器中气体推入甲注射器中，用日光照射甲注射器一段时间，气体在甲注射器中发生反应。

(1)下列是某同学预测的实验现象，其中正确的是___________(填字母)。

A．气体最终变为无色

B．实验过程中，甲注射器活塞向右移动

C．甲注射器内壁有油状液滴产生

D．产生火花

(2)甲注射器中发生的化学反应类型为___________。
(3)反应后，甲注射器中剩余气体最好用___________(填字母)吸收。

A．水	B．氢氧化钠溶液
C．硝酸银溶液	D．饱和食盐水

8 . 已知CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，现将浓度为2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl₂溶液的浓度至少应为

A．2.8×10-2mol/L

B．1.4×10-5mol/L

C．5.6×10-5mol/L

D．2.8×10-5mol/L

9 . 化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。恒温条件下，在5L恒容密闭容器内充入1.5molX(g)与2.0molY(g)，反应10min后达到平衡，此时X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为0.2mol·L^-1，0～10min内，生成Z的平均反应速率为0.04mol·L^-1·min^-1。请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)0～10min内，v(Y)=___________mol·L^-1·min^-1。
(3)反应达到平衡状态时，X、Y的转化率分别为___________、___________(保留三位有效数字)。
(4)298K时，将一定物质的量浓度的Na₃AsO₃、I₂和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq)⇌AsO(aq)＋2I^-(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①t_m时，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②从0到t_n时，v(OH^-)=___________。
③下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化　　　　b．v(I^-)=2v(AsO)　　　　c．不再变化

10 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^-通过时，两极的质量差为_________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为________mol。